在CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)2HCN(g)+6H2O=n mol·-1.且v(O2)=m mol·-1.則m與n的關(guān)系正確的是( ) A.m=n B.m=n C.m=n D.m=2n 解析:可以用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率.但速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.即n∶m=2∶3.m=n. 答案:C 【查看更多】

 

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（2011?自貢模擬）下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　　）

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以氨作為燃料的固體氧化物（含有O2-）燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高的特點(diǎn)，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

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（2013?保定一模）已知氮元素有許多化合價(jià)，其化合價(jià)有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5
（1）下表是硝酸與某種金屬M(fèi)在某些條件下反應(yīng)所得還原產(chǎn)物的關(guān)系：
硝酸 硝酸濃度大于10mol/L 硝酸濃度為6.6～10mol/L、加熱 硝酸濃度為6.6～10mol/L
還原產(chǎn)物 NO2 NO2 NO2
硝酸 硝酸濃度為0.1～6.6mol/L、加熱 硝酸濃度0.1～6.6mol/L 硝酸濃度0.1mol/L
還原產(chǎn)物 NO NO2、N2 NH4NO3
通過(guò)分析上表可得出的結(jié)論是：當(dāng)硝酸與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)
硝酸濃度或溫度不同，硝酸的含有產(chǎn)物不同
硝酸濃度或溫度不同，硝酸的含有產(chǎn)物不同
，金屬鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，無(wú)氣體產(chǎn)生，則此化學(xué)反應(yīng)中被還原的硝酸與 參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量之比是
1：10
1：10
．
（2）以氨作為燃料的固體氧化物（含 有02-）燃料電池，具有全固態(tài) 結(jié)構(gòu)、能量效率高、無(wú)污染等特 點(diǎn)，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運(yùn)輸和貯存，是很 好的氫源載體．其工作原理如圖1 所示，

①該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為
2NH3+3O2=N2+6H2O
2NH3+3O2=N2+6H2O

②固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O2-移動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->
由電極b向電極a移動(dòng)
由電極b向電極a移動(dòng)
（選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”）．
③該電池工作時(shí)，在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為
2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O
2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O
．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備 受到人們的關(guān)注．如圖2所示裝置可用于制備N(xiāo)2O5，寫(xiě)出在電解池中生成N205 的電極反應(yīng)式
N204+2HNO3-2e-=2N205+2H+
N204+2HNO3-2e-=2N205+2H+
．

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在CH4（g）+2NH3(g)+3O2(g)2HCN(g)+6H2O(g)反應(yīng)中，已知v（HCN）=n mol·（L·min）-1，且v(O2)=m mol·（L·min）-1，則m與n的關(guān)系正確的是（    ）

A.m=n                B.m=n              C.m=n              D.m=2n

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下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．在CH4、02和KOH溶液組成的燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
B．在5000C、30Mpa條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）
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2NH3（g）；△H=-38.6kJ/mol
C．乙烯的燃燒熱為akJ/mol（a＞0），則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）；）；△H=-akJ/mol
D．向苯酚鈉（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

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