某溫度時(shí).在2 L容器中.X.Y.Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖91所示.由圖中數(shù)據(jù)分析.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)從開始至2 min.Z的平均反應(yīng)速率為 . 解析:在相同體積.相同時(shí)間內(nèi).反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的量變化之比. v∶Δn=∶∶=3∶1∶2,故該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶1∶2.且該反應(yīng)為可逆反應(yīng). 答案:3X+Y2Z 0.05 mol·L-1·min-1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某溫度時(shí)，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。反應(yīng)開始至2 min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為__________。

               

查看答案和解析>>

某溫度時(shí)，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。反應(yīng)開始至2 min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為______________。

查看答案和解析>>

某溫度時(shí)，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

(2)反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為____________________。

(3)判斷：第5分鐘時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡？__________，第5分鐘時(shí)，Z的生成速率比Z的消耗速率__________ (填“大”“小”或“相等”)。

查看答案和解析>>

某溫度時(shí)，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。反應(yīng)開始至2 min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_______。?

查看答案和解析>>

某溫度時(shí)，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖9-1所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；反應(yīng)從開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為____________________。

                                

                                                         如圖9-1

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案