有100 mL混合氣體.可能由NH3.HCl.CO2和NO組成.把混合氣體通過濃H2SO4.氣體體積減少30 mL.再經(jīng)過Na2O2.氣體又減少30 mL.最后經(jīng)過水.剩余氣體為20 mL(均在同溫同壓下測定.且不考慮水蒸氣體積).問: (1)該混合氣體由哪些氣體混合而成?各占多少毫升? (2)最后剩余20 mL是什么氣體?簡要說明理由. 解析:混合氣體通過濃H2SO4.體積減少30 mL.即V(NH3)=30 mL.由NH3的存在知不可能有HCl氣體.則剩余氣體為CO2和NO體積為100 mL-30 mL=70 mL 設(shè)CO2體積為x.則NO為. 由反應(yīng)方程式:2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2可知生成的O2體積為. ①若氧氣過量 2NO + O2 ==== 2NO2 2 1 2 70 mL-x 70 mL-x 所以有-+70 mL=40 mL 解之.不合理. ②若NO過量.依題意有 2NO+O2====2NO2 2 1 2 x x -x+x=40 mL 所以x=30 mL 即V(CO2)=30 mL V(NO)=70 mL-30 mL=40 mL 由上可知NO過量了10 mL.生成了30 mL NO2.經(jīng)過水后.最后剩余的20 mL氣體為NO.因為由 3NO2+H2O====2HNO3+NO 30 10 生成了10 mL NO.加上過量的10 mL.共20 mL NO. 答案:(1)混合氣體由NH3.CO2.NO組成.其中V(NH3)=30 mL. V(CO2)=30 mL.V(NO)=40 mL. (2)最后剩余的20 mL氣體為NO. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有100 mL混合氣體，可能由NH3、HCl、CO2和NO組成，把混合氣體通過濃H2SO4，氣體體積減少30 mL，再經(jīng)過Na2O2，氣體又減少30 mL，最后經(jīng)過水，剩余氣體為20 mL(均在同溫同壓下測定，且不考慮水蒸氣體積)。問：

(1)該混合氣體由哪些氣體混合而成？各占多少毫升？

(2)最后剩余20 mL是什么氣體？簡要說明理由。

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有100 mL混合氣體，可能由NH3、HCl、CO2和NO組成，把混合氣體通過濃H2SO4，氣體體積減少30 mL，再經(jīng)過Na2O2，氣體又減少30 mL，最后經(jīng)過水，剩余氣體為20 mL(均在同溫同壓下測定，且不考慮水蒸氣體積)。問：

(1)該混合氣體由哪些氣體混合而成？各占多少毫升？

(2)最后剩余20 mL是什么氣體？簡要說明理由。

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有100 mL混合氣體，可能由NH3、HCl、CO2和NO組成，把混合氣體通過濃H2SO4，氣體體積減少30 mL，再經(jīng)過Na2O2，氣體又減少30 mL，最后經(jīng)過水，剩余氣體為20 mL(均在同溫同壓下測定，且不考慮水蒸氣體積)。問：
(1)該混合氣體由哪些氣體混合而成？各占多少毫升？
(2)最后剩余20 mL是什么氣體？簡要說明理由。

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