水解理論: ⑴弱酸的陰離子和弱堿的陽離子因水解而損耗,如NaHCO3溶液中有:c(Na+)＞c(HCO3-). ⑵弱酸的陰離子和弱堿的陽離子的水解是微量的.因此水解生成的弱電解質(zhì)及產(chǎn)生H+的(或OH-)也是微量.但由于水的電離平衡和鹽類水解平衡的存在.所以水解后的酸性溶液中c(H+)(或堿性溶液中的c(OH-))總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度,例如(NH4)2SO4溶液中微粒濃度關(guān)系. [分析]因溶液中存在下列關(guān)系:(NH4)2SO4=2NH4++SO42-. + 2H2O2OH-+2H+. 2NH3·H2O.由于水電離產(chǎn)生的c(H+)水=c(OH-)水.而水電離產(chǎn)生的一部分OH-與NH4+結(jié)合產(chǎn)生NH3·H2O.另一部分OH-仍存在于溶液中.所以溶液中微粒濃度關(guān)系為:c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-). ⑶一般來說“誰弱誰水解.誰強(qiáng)顯誰性 .如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-).水解呈堿性的溶液中c(OH-)＞c(H+), ⑷多元弱酸的酸根離子的水解是分步進(jìn)行的.主要以第一步水解為主.例如Na2CO3溶液中微粒濃度關(guān)系. [分析]因碳酸鈉溶液水解平衡為:CO32-+H2OHCO3-+OH-.H2O+HCO3-H2CO3+OH-.所以溶液中部分微粒濃度的關(guān)系為:c(CO32-)＞c(HCO3-). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(15分)（1）、美國化學(xué)家富蘭克林提出了酸堿的溶劑理論，對酸堿定義如下：在某溶劑的溶液中，凡能解離產(chǎn)生該溶劑陽離子的物質(zhì)為酸；凡能解離產(chǎn)生該溶劑陰離子的物質(zhì)為堿。這一理論不僅概括了水溶液中的酸堿概念，而且把酸堿概念引入非水溶劑，例如在液氨中2 NH3NH4＋＋NH2－銨鹽（如 NH4Cl ）表現(xiàn)為酸，氨基化物（如NaNH2）表現(xiàn)為堿。常見的無機(jī)非水溶劑有液態(tài)氨、硫酸、液態(tài)氟化氫、液態(tài)二氧化硫、三氟化溴等。已知液體SO2和純水的導(dǎo)電性相近，實驗測得兩者的比導(dǎo)電值分別為 8×10－8Ω－1?cm－1和8×10－8Ω－1?cm－1。試用簡要的文字和化學(xué)反應(yīng)方程式給出解釋：為什么在SO2的液體中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？                               

(2)①已知鹽酸是強(qiáng)酸，氫氟酸是弱酸。在室溫下0.20mol/L氫氟酸水溶液中，氟離子的濃度是0.011mol/L，則氫氟酸的電離常數(shù)為           ； 取1.0L 0.20mol/L氫氟酸水溶液與1.0L 0.20mol/L鹽酸混合，則溶液中氫離子、氟離子和氫氟酸的濃度各為              、                、                  。 

②某溫度下，K(CH3COOH)=1.0×10-5，若醋酸的起始濃度為0.l0mol/L ，則平衡時溶液的pH是多少？（寫出計算過程）

(3)①已知：Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，c (Br－)／c (Cl－) =           。②常溫下，CaCO3和CaSO4的溶解度分別為1.5×10－3g和2.1×10－1g，往CaSO4懸濁液中通入CO2可得到CaCO3,請解析CaSO4向CaCO3轉(zhuǎn)化的原因。

                                                                                 

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（1）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大．現(xiàn)將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
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①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（CN-）
 
c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是
 
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②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
 
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（2）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑，目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：
 
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②電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為
 
mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因
 
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（3）25℃時，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到的（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系如圖2．若將4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液與4.0×10-3mol?L-1HF溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH=4（忽略調(diào)節(jié)時混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]
 
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