2．物料守恒:電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素.離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等.但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的.如NaHCO3溶液中n(Na+):n(c)＝1:1.推出:c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) [注意]書寫電荷守恒式必須①準(zhǔn)確的判斷溶液中離子的種類,②弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān)系. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（8分）現(xiàn)有以下四種溶液；①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) ②④溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)的關(guān)系是：②      ④(填“>”“<”或“＝”)．

(2) 將②③溶液等體積混合后，溶液的pH         7   (填“>”“<”或“：”)．    ，

   (3)將①④溶液均稀釋至原來(lái)的10倍后，它們的pH之和         14(填“>”“<”或“＝”)．

   (4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C02(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，充分反應(yīng)后，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是      (    )

A、c(Na+)+ c(H+)=c(OH—)+ c(HCO3—)+ 2c(CO32—)

B、c(Na+)= c(HCO3—)+c(CO32—)+ c(H2CO3)

C、c(Na+)>c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)>c(H+)

D、c(Na+)>c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)>c(H+)

【解析】（1）水屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H2OH++OH—。所以不論是酸還是堿均是抑制水的電離，②和④中氫離子和OH—的的濃度均相同，抑制水的電離程度是相同的，所以由水電離出來(lái)的c(H+)是相同的。

（2）鹽酸的濃度是0.01mol/L，氨水是弱電解質(zhì)，所以其濃度大于0.01mol/L，因此反應(yīng)后氨水是過(guò)量的，溶液顯堿性，pH大于7.

（3）。強(qiáng)堿每稀釋10n倍，強(qiáng)堿的pH就減小n個(gè)單位，所以pH＝12的氫氧化鈉稀釋10倍，pH＝11。但醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋10倍后溶液的pH將大于3，所以它們的pH之和小于14.

（4）300mlpH＝12的氫氧化鈉，其物質(zhì)的量是0.01mol/L×0.3L＝0.003mol。44．8 mL C02(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體的物質(zhì)的量是0.002mol，所以二者混合反應(yīng)后生成物是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液，其中二者的物質(zhì)的量均是0.001mol。CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤，D正確。選項(xiàng)A符合電荷守恒，選項(xiàng)B符合物料守恒，均正確。

 

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（8分）現(xiàn)有以下四種溶液；①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) ②④溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)的關(guān)系是：②      ④(填“>”“<”或“＝”)．

(2) 將②③溶液等體積混合后，溶液的pH         7    (填“>”“<”或“：”)．    ，

   (3)將①④溶液均稀釋至原來(lái)的10倍后，它們的pH之和         14(填“>”“<”或“＝”)．

   (4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C02(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，充分反應(yīng)后，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是       (    )

A、c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(HCO3—)+ 2c(CO32—)

B、c(Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)

C、c(Na+)> c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+)

D、c(Na+)> c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)> c(H+)

【解析】（1）水屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H2OH++OH—。所以不論是酸還是堿均是抑制水的電離，②和④中氫離子和OH—的的濃度均相同，抑制水的電離程度是相同的，所以由水電離出來(lái)的c(H+)是相同的。

（2）鹽酸的濃度是0.01mol/L，氨水是弱電解質(zhì)，所以其濃度大于0.01mol/L，因此反應(yīng)后氨水是過(guò)量的，溶液顯堿性，pH大于7.

（3）。強(qiáng)堿每稀釋10n倍，強(qiáng)堿的pH就減小n個(gè)單位，所以pH＝12的氫氧化鈉稀釋10倍，pH＝11。但醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋10倍后溶液的pH將大于3，所以它們的pH之和小于14.

（4）300mlpH＝12的氫氧化鈉，其物質(zhì)的量是0.01mol/L×0.3L＝0.003mol。44．8 mL C02(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體的物質(zhì)的量是0.002mol，所以二者混合反應(yīng)后生成物是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液，其中二者的物質(zhì)的量均是0.001mol。CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤，D正確。選項(xiàng)A符合電荷守恒，選項(xiàng)B符合物料守恒，均正確。

 

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亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是
Na2SO3
Na2SO3
、
H2O
H2O
（填化學(xué)式）．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O
2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O
．
（3）A的化學(xué)式是
H2SO4
H2SO4
，裝置Ⅲ中A在
陽(yáng)
陽(yáng)
極區(qū)產(chǎn)生．
（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
1：4
1：4
．
②研究表明：若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是
ClO2-的氧化性或Cl-的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強(qiáng)，因此Cl-被氧化得到Cl2
ClO2-的氧化性或Cl-的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強(qiáng)，因此Cl-被氧化得到Cl2
．
（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是
NaClO2變質(zhì)前后分別與Fe2+反應(yīng)時(shí)，最終均得到等量NaCl，Cl元素均由+3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，根據(jù)電子守恒，兩個(gè)過(guò)程中得到的電子的物質(zhì)的量相同
NaClO2變質(zhì)前后分別與Fe2+反應(yīng)時(shí)，最終均得到等量NaCl，Cl元素均由+3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，根據(jù)電子守恒，兩個(gè)過(guò)程中得到的電子的物質(zhì)的量相同
．

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