已知A.B.C.D.E是常見的氣體.F是固體.同溫同壓下等體積D的質量比E的質量的2倍略大.它們之間存在如圖的轉化關系: (1)請寫出F中所含化學鍵的名稱 . (2)用電子式表示C的形成過程 . (3)寫出與D電子數(shù)相等的兩種單質的分子式 . (4)在標準狀況下.若1體積水中溶解378體積的E氣體.所得溶液的密度為0.915 g·cm-3.則溶液的物質的量濃度為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知A、B、C、D、E是常見的氣體，F(xiàn)是固體，同溫同壓下等體積D的質量比E的質量的2倍略大，它們之間存在如下的轉化關系：

(1)

請寫出F中所含化學鍵的名稱________．

(2)

用電子式表示C的形成過程________．

(3)

寫出與D電子數(shù)相等的兩種單質的分子式________．

(4)

在標準狀況下，若1體積水中溶解378體積的E氣體，所得溶液的密度為0.915 g·cm－3，則溶液的物質的量濃度為________(保留兩位有效數(shù)字)．

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已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見化合物BA4，一個BA4分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的
3
4
；D與C同一主族，E-比C2-多一個電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強的是
氯
氯
（填元素名稱），請你自選試劑設計實驗驗證該結論（說明試劑、簡單操作、實驗現(xiàn)象）
將Cl2通入Na2S溶液（或氫硫酸）中，有淺黃色沉淀生成，說明Cl的非金屬性比S強
將Cl2通入Na2S溶液（或氫硫酸）中，有淺黃色沉淀生成，說明Cl的非金屬性比S強
；
（2）由A、B、C三種元素組成的化合物的球棍結構如圖所示，試寫出利用植物秸稈生產這種物質的化學方程式
（C6H10O5）n+nH2O
催化劑
△
nC6H12O6
（C6H10O5）n+nH2O
催化劑
△
nC6H12O6
、
C6H12O6
一定條件
2CH3CH2OH+2CO2↑
C6H12O6
一定條件
2CH3CH2OH+2CO2↑
．

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已知A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質，他們之間可發(fā)生轉化： 其中A是單質，B是氣體，C、D是氧化物，E是最高價氧化物對應的水化物．
（1）如果A是一種淡黃色粉末固體，這五種物質的化學式分別是：
A
S
S
，B
H2S
H2S
； C
SO2
SO2
； D
SO3
SO3
；E
H2SO4
H2SO4
．
（2）如果A是一種常見的氣體，這五種物質的化學式分別是：
A
N2
N2
，B
NH3
NH3
； C
NO
NO
； D
NO2
NO2
；E
HNO3
HNO3
．

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已知A、B、C、D、E是中學化學中常見的五種化合物，它們分別由短周期兩種元素組成，甲、乙、丙是單質，常溫下甲、丙、A、C、D、E是氣體，B為液體，乙為固體，①③必須在高溫下反應才能發(fā)生。這些單質和化合物之間存在如下關系：

（1）寫出甲的分子式           ;  A的結構式             ；B的電子式              。

（2）若反應②是重要的工業(yè)反應，則該反應的化學方程式為                                   。

若反應②生成的化合物E具有漂白性，則該反應的化學方程式為                               。

（3）1mol單質乙和1mol化合物B在高溫下反應，生成1mol化合物D和1mol單質丙需吸收131.5kJ熱

量，寫出其反應的熱化學方程式：                                             。

（4）在密閉容器中，反應①是在高溫下才能發(fā)生的可逆反應，其化學反應方程式為：

                             ；反應達平衡后，若增大體系的壓強，該平衡             （填向左移動，向右移動，不移動）；其理由是：                                  。

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已知A、B、C、D、E是中學化學中常見的五種化合物，它們分別由短周期兩種元素組成，甲、乙、丙是單質，常溫下甲、丙、A、C、D、E是氣體，B為液體，乙為固體，①③必須在高溫下反應才能發(fā)生。這些單質和化合物之間存在如下關系：

（1）寫出甲的分子式           ;  A的結構式             ；B的電子式              。

（2）若反應②是重要的工業(yè)反應，則該反應的化學方程式為                                   。

若反應②生成的化合物E具有漂白性，則該反應的化學方程式為                               。

（3）1mol單質乙和1mol化合物B在高溫下反應，生成1mol化合物D和1mol單質丙需吸收131.5kJ熱

量，寫出其反應的熱化學方程式：                                             。

（4）在密閉容器中，反應①是在高溫下才能發(fā)生的可逆反應，其化學反應方程式為：

                             ；反應達平衡后，若增大體系的壓強，該平衡             （填向左移動，向右移動，不移動）；其理由是：                                  。

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