(2007年湖南師范大學(xué)附中檢測)在KHSO4的水溶液及熔 化兩種狀態(tài)下都能存在的離子是( ) A.K+ B.H+ C.HSO4- D.SO42- 【查看更多】

 

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在KHSO4的水溶液及熔化兩種狀態(tài)下都能存在的離子是（    ）

A.K+                B.H+               C.           D.

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在KHSO4的水溶液及熔化兩種狀態(tài)下都能存在的離子是（    ）

A.K+            B.H+           C.HSO4-           D. SO42-

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在KHSO4的水溶液及熔化兩種狀態(tài)下都能存在的離子是(    )

A.K+                        B.H+                        C.                      D.

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在KHSO4的水溶液及熔化兩種狀態(tài)下都能存在的離子是


  1. A.
    K+
  2. B.
    H+
  3. C.
    HSO4-
  4. D.
    SO42-

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（2011?南關(guān)區(qū)二模）如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）．
已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子．
（1）寫出F的化學(xué)式
SO2
SO2
、P的電子式
；
（2）在G的水溶液中，陽離子濃度最大的是
NH4+
NH4+
（用離子符號表示）
（3）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl
4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl

（4）在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液．用化學(xué)平衡移動的原理加以解釋
飽和H水溶液中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動，HClO濃度增大
飽和H水溶液中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動，HClO濃度增大
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