CuO+2HCl====CuCl₂+H₂O,FeO+2HCl====FeCl₂+H₂O。

已知：一般地，pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥4.4時(shí)，Cu²⁺開(kāi)始以Cu(OH)₂的形式沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu²⁺以Cu(OH)₂形式完全沉淀；pH在3—4時(shí)，F(xiàn)e³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。

（1）為除去溶液中Fe²⁺，可采用的方法是______________________________；

（2）工業(yè)上為除去溶液中的Fe²⁺，常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，溶液的pH變化是___________；

（3）若此溶液中雜質(zhì)只有Fe³⁺時(shí)，要調(diào)整pH在3—4之間，此時(shí)最好向溶液中加入___________。

（4）已知溶液中c(Cu²⁺)與溶液pH的關(guān)系為lgc(Cu²⁺)=8.6-2pH，若某溶液中c(Cu²⁺)為1 mol·L^-1，要保證此溶液中Cu²⁺剛好不發(fā)生沉淀，則溶液的pH應(yīng)為_(kāi)__________，此時(shí)溶液中的鐵離子能否沉淀完全___________（填“能”或“否”）。

CuO+2HCl====CuCl₂+H₂O        FeO+2HCl====FeCl₂+H₂O

已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺以Fe(OH)₂形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3—4時(shí)，F(xiàn)e³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。除去溶液中的Fe²⁺，可以采用的方法是（    ）

A.直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6                         B.加純銅粉，將Fe²⁺還原出來(lái)

C.先將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再調(diào)整pH在3—4        D.通入硫化氫，使Fe²⁺直接沉淀

工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢瑁�使之溶解，反�?yīng)如下：

CuO＋2HCl=CuCl₂＋H₂O

FeO＋2HCl=FeCl₂＋H₂O

已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e^2＋以Fe(OH)₂形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu^2＋以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e^3＋以Fe(OH)₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe^2＋，可以采用的方法是  (　　)

A．直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6

B．加純銅粉，將Fe^2＋還原出來(lái)

C．先將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，再調(diào)整pH在3～4

D．通入硫化氫，使Fe^2＋直接沉淀