下列說(shuō)法中正確的是( ) A. SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g); △H＝-98.0KJ／mol , 1 mol SO2與1 mol O2充分反應(yīng)放出的熱量為98.0KJ. B 2 SO2(g) + O2(g) 2SO3(g); △H1>△H. C x z; △H>0,平衡后加入x.△H增大. D x z;平衡后加入少量w.x的轉(zhuǎn)化率不變. [解析]:A中1 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)后.沒(méi)有說(shuō)明SO3的狀態(tài).故A錯(cuò). B中表示2 mol SO2完全反應(yīng)放出的熱量.故△H1＝2△H ,即△H1<△H . C中平衡后加入x,由于沒(méi)有說(shuō)明是在恒溫恒容條件下.還是恒溫恒壓條件下.故平衡移動(dòng)方向不能確定.△H也就不能確定.故正確的選項(xiàng)是D. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)；ΔH＝－98.0 kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

該條件下加入2 mol　SO2與1 mol　O2充分反應(yīng)，放出熱量為196.0 kJ

B．

若不加入催化劑，ΔH將不等于－98.0 kJ/mol

C．

升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．

工業(yè)生產(chǎn)中采取增大壓強(qiáng)的方法，提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，下列說(shuō)法正確的是  

A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B．將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJ
C．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．將一定量SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱Q kJ此時(shí)有2 mol SO2(g)被氧化

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已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，下列說(shuō)法正確的是  

A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B．將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJ

C．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．將一定量SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱Q kJ此時(shí)有2 mol SO2(g)被氧化

 

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已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，下列說(shuō)法正確的是

A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B．將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJ
C．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．將一定量SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱Q kJ，此時(shí)有2 mol SO2(g)被氧化

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已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，下列說(shuō)法正確的是  
A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B．將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJ
C．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．將一定量SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱Q kJ此時(shí)有2 mol SO2(g)被氧化

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