在101 kPa和25 ℃時.有關反應的熱化學方程式如下: C,ΔH1=-110.5 kJ/mol H2;ΔH2=-241.7 kJ/mol H2;ΔH3=-285.8 kJ/mol 下列說法正確的是( ) A.C; ΔH=-131.2 kJ/mol B.H2燃燒熱的熱化學方程式為 2H2;ΔH=-571.6 kJ/mol C.2H2O;ΔH=-483.4 kJ/mol D.H2O;ΔH=-44.1 kJ/mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在101 kPa和25 ℃ 時，有關反應的熱化學方程式如下：

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)    ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)   ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)   ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1

下列說法正確的是（    ）

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH＝－131.2 kJ·mol-1

B．H2燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol-1

C．2H2O(g)=2H2(g)+O2 (g)  ΔH＝－483.4 kJ·mol-1

D．H2O(g)=H2O(l)  ΔH＝－44.1 kJ·mol-1

 

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在101 kPa和25 ℃時，有關反應的熱化學方程式如下：

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)    ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)   ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH＝－131.2 kJ·mol-1

B．H2燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol-1

C．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  ΔH＝－483.4 kJ·mol-1

D．H2O(g)=H2O(l)  ΔH＝－44.1 kJ·mol-1

 

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在101 kPa和25 ℃時，有關反應的熱化學方程式如下：

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)   ΔH1＝-110.5 kJ·mol-1H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) 

ΔH2＝-241.7 kJ·mol-1H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)  ΔH3＝-285.8 kJ·mol-1

下列說法正確的是


  1. A.
    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝-131.2 kJ·mol-1
  2. B.
    H2燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)ΔH＝-571.6 kJ·mol-1
  3. C.
    2H2O(g)=2H2(g)+O2 (g)ΔH＝-483.4 kJ·mol-1
  4. D.
    H2O(g)=H2O(l)ΔH＝-44.1 kJ·mol-1

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在101 kPa和25 ℃時，有關反應的熱化學方程式如下：
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)    ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)   ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)   ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1
下列說法正確的是
[     ]
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH＝－131.2 kJ·mol-1
B．H2燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
C．2H2O(g)=2H2(g)+O2 (g)  ΔH＝－483.4 kJ·mol-1
D．H2O(g)=H2O(l)  ΔH＝－44.1 kJ·mol-1

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在101 kPa和25 ℃時，有關反應的熱化學方程式如下：

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)    ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)   ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH＝－131.2 kJ·mol-1

B．H2燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol-1

C．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  ΔH＝－483.4 kJ·mol-1

D．H2O(g)=H2O(l)  ΔH＝－44.1 kJ·mol-1

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