從物質(zhì)A開始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分產(chǎn)物已略去）．已知1molF與足量的新制Cu（OH）₂在加熱條件下充分反應(yīng)可生成2mol紅色沉淀．分析并回答問題．

（1）A中含有的官能團(tuán)的化學(xué)式為；
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式BC；
（3）指出反應(yīng)類型：E→MH→I；
（4）寫出E→H反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）已知一個(gè)碳原子上有兩個(gè)羥基為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與C含有相同種類及數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有種（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不包括C）
（6）由C的一種同分異構(gòu)體I制有機(jī)玻璃的過程如下：

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ⅠⅡⅢ．

由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子．已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關(guān)系：
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
③1mol B離子與1mol E離子作用可生成2mol D分子；
④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會(huì)溶解．
（1）微粒A的化學(xué)式是；微粒E的名稱是．構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是．
（2）寫出F與過量C溶液反應(yīng)的離子方程式：
（3）寫出由C的水溶液制[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O晶體的兩個(gè)主要離子反應(yīng)方程式：．

（2013?重慶模擬）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃；
乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）₂；
丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物（兩者都不含結(jié)晶水）．
Ⅰ．按照乙同學(xué)的觀點(diǎn)，你認(rèn)為其原理是（用離子方程式表示）．
Ⅱ．將上述產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀洗滌、干燥后放入試管中加熱，定性探究生成物的成分．

（1）B裝置中試劑的化學(xué)式是，C裝置中試劑的名稱是；
（2）能證明乙同學(xué)觀點(diǎn)正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
Ⅲ．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)定一包由CuCO₃和Cu（OH）₂組成的混合物中Cu（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)出下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）各裝置連接的順序?yàn)?!--BA-->；
（2）實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣，結(jié)束時(shí)通入過量空氣的作用是；
（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D質(zhì)量增加了n g，則其中Cu（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（4）利用上述裝置測(cè)出的Cu（OH）₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，其原因是．

已知兩個(gè)羧基在濃 H₂SO₄ 作用下脫去一個(gè)水分子生成酸酐，如圖1：
（如圖2）某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑．A在酸性條件下能夠生成B、C、D．
（1）已知C僅由C、H、O三種元素組成．其分子量不超過200，其中含氧元素58.3%．則C的分子式為．
（2）已知C不能被CuO氧化，與氯氣反應(yīng)后的一氯代物只有一種，1mol的C分別與鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體為2mol 和3mol，則C中官能團(tuán)名稱．
（3）C和D與濃硫酸共熱能發(fā)生酯化反應(yīng)，可生成種酯類化合物．
（4）已知F為C發(fā)生分子內(nèi)脫水后的產(chǎn)物．
①若F與氯氣反應(yīng)后的一氯代物只有一種，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
②若C→F為消去反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①G與新制Cu（OH）₂反應(yīng)：；
②A與足量NaOH溶液共熱：．