化學(xué)家常用“等電子體”來預(yù)測不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)并推斷不同物質(zhì)的性質(zhì)，如CH₄和有相同的電子及空間構(gòu)型。依此原理在下表空格中填出相應(yīng)的化學(xué)式。

CH4		CO		C2O
					N2

化學(xué)科學(xué)家常用“等電子體”來預(yù)測不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，例如CH₄與有相同的電子及空間構(gòu)型．依此原理將下表中空格填出相應(yīng)的化學(xué)式．

價(jià)電子（最外層電子）數(shù)和重原子（即比氫重的原子）數(shù)相同的分子（或離子）互稱等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理．如N₂和CO為等電子體，下表為部分元素等電子體的分類和空間構(gòu)型表：

等電子體類型	代表物質(zhì)	空間構(gòu)型
四原子24電子等電子體	SO3	平面三角形
四原子26電子等電子體	SO32-	三角錐形
五原子32電子等電子體	CCl4	四面體形
六原子40電子等電子體	PCl5	三角雙錐
七原子48電子等電子體	SF6	八面體形

根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）寫出分子或離子的空間構(gòu)型：IO₃^-、SiO₃^2-
（2）由第一、二周期元素組成，與氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)分子互為等電子體的分子有N₂H₄、（寫兩種）；
（3）如圖是六方最密堆積（Be、Mg、Zn）的晶胞圖之一，如果金屬鎂的密度是ρ g/cm³，且假設(shè)鎂原子是互相接觸的剛性小球，
鎂的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則鎂原子的半徑為cm．