（2009?黃浦區(qū)二模）A～D是原子序數(shù)在20以內(nèi)的元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 或 結(jié)構(gòu) 信息	其單質(zhì)和化合物的焰色均為黃色	其氫化物的水溶液能腐蝕玻璃	濕潤的紅色石蕊試紙遇其最低價氫化物變藍(lán)	其原子核外有13種運(yùn)動狀態(tài)的電子

請根據(jù)表中的信息回答下列問題：
（1）A離子的電子排布式為，B原子核外電子的軌道表示式為．
（2）和B的氫化物所含電子數(shù)相同的4種粒子有．
（3）C的單質(zhì)特別穩(wěn)定，原因在于．C的氣態(tài)氫化物的水溶液中存在的平衡：．
（4）工業(yè)上制取 D的單質(zhì)的化學(xué)方程式為．

下列酸中，能腐蝕玻璃器皿的是（　�。�

甲同學(xué)在0.5mol/L的FeCl₃溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈現(xiàn)紅棕色，再加入CCl₄振蕩后靜置，可觀察到CCl₄層呈紫色．乙同學(xué)在0.5mol/L的FeCl₃溶液中先滴加4mol/LNH₄F溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl₃溶液漸漸褪至無色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈紅棕色，再加CCl₄振蕩，靜置，也觀察不到CCl₄層有紫紅色出現(xiàn)．
（1）甲同學(xué)的實(shí)驗說明FeCl₃溶液和KI溶液發(fā)生了反應(yīng)，用離子方程式表示
（2）乙同學(xué)在實(shí)驗中觀察不到甲同學(xué)的實(shí)驗現(xiàn)象，其原因分析合理的是
A．Fe³⁺被F^-還原成Fe²⁺，使溶液中不再存在Fe³⁺
B．Fe³⁺與F^-結(jié)合成難電離物質(zhì)，不再和I^-結(jié)合
C．I^-、F^-、F^-、NH₄⁺結(jié)合成難電離的物質(zhì)，不再和Fe³⁺反應(yīng)
（3）乙同學(xué)所用的NH₄F溶液是用塑料瓶盛裝的，可否改用玻璃瓶 （填能與否），其原因是：NH₄F溶液水解生成HF，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+HF，．

A～D是原子序數(shù)在20以內(nèi)的元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表

元素	A	B	C	D
性質(zhì)或 結(jié)構(gòu)信息	其單質(zhì)和化合物的焰色均為黃色	其氫化物的水溶液能腐蝕玻璃	其單質(zhì)在空氣中體積含量最多	地殼中含量最多的金屬元素

請根據(jù)表中的信息回答下列問題：
（1）A離子的結(jié)構(gòu)示意圖，B原子的電子式，C的單質(zhì)的電子式為．
（2）和B的氫化物所含電子數(shù)相同的4種微粒有，，，．
（3）C的氣態(tài)氫化物的水化物的電離方程式：．
（4）對應(yīng)離子半徑大小比較：AD．