15．常溫條件下.相同的鈉粒在30mL硫酸銅溶液中比在20mL純水中反應更劇烈. 分析其原因.下列說法中最合理的是 ( ) A．Cu2+的氧化性比H+的強 B．硫酸銅溶液中的SO42-更易與生成的Na+結合 C．硫酸銅溶液的體積比水的大 D．硫酸銅溶液中的c(H+)比水中的大 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法錯誤的是                                              

A. 反應A(s)+B(g) === C(s)+D(s)能自發(fā)進行，則一定有ΔH <0

B．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中

C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2溶液有酸性

D．常溫條件下，相同大小的鈉粒在20mL硫酸銅溶液中比在20 mL純水中反應更劇烈，是因為硫酸銅溶液中的c(H+)比純水中的大

 

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下列說法錯誤的是                                              

A. 反應A(s)+B(g) ===C(s)+D(s)能自發(fā)進行，則一定有ΔH<0

B．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中

C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2溶液有酸性

D．常溫條件下，相同大小的鈉粒在20mL硫酸銅溶液中比在20 mL純水中反應更劇烈，是因為硫酸銅溶液中的c(H+)比純水中的大

 

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A．反應A(s)+B(g) === C(s)+D(s)能自發(fā)進行，則一定有ΔH <0
B．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中
C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2溶液有酸性
D．常溫條件下，相同大小的鈉粒在20mL硫酸銅溶液中比在20 mL純水中反應更劇烈，是因為硫酸銅溶液中的c(H+)比純水中的大

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下列說法錯誤的是

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A．

反應A(s)＋B(g)C(s)＋D(s)能自發(fā)進行，則一定有ΔH＜0

B．

FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中

C．

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2溶液有酸性

D．

常溫條件下，相同大小的鈉粒在20 mL硫酸銅溶液中比在20 mL純水中反應更劇烈，是因為硫酸銅溶液中的c(H+)比純水中的大

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下列說法錯誤的是                                             

A．反應A(s)+B(g) === C(s)+D(s)能自發(fā)進行，則一定有ΔH <0
B．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中
C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2溶液有酸性
D．常溫條件下，相同大小的鈉粒在20mL硫酸銅溶液中比在20 mL純水中反應更劇烈，是因為硫酸銅溶液中的c(H+)比純水中的大

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