3．醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH H++CH3COO-.下列 敘述不正確的是( ) A．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-) B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋.溶液中c(OH-)減小 C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體.平衡逆向移動(dòng) D．常溫下.pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后.溶 液的pH<7 解析:CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOH H++CH3COO-.由電荷守恒可知c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-),加水稀釋時(shí)平衡正向移動(dòng).但稀釋是主要的改變.大于平衡的移動(dòng).因此c(H+)減小.由KW＝c(OH-)·c(H+).則c(OH-)增大,加入CH3COONa固體平衡逆向移動(dòng),D中pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合 n(CH3COOH)>n.則混合液中酸過量(因?yàn)镃H3COOH為弱酸)pH<7. 答案:B 【查看更多】

 

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已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（　�。�

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醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（　　）

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醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（　�。�

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（2008?天津）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3 COOH→H++CH3 COO-，下列敘述不正確的是（　�。�

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已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

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