9.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質.為了測定其純度.進行以下滴定操作: A.在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液, B.用移液管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指 示劑, C.在天平上準確稱取燒堿樣品w g.在燒杯中加蒸餾水溶解, D.將物質的量濃度為m mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管.調整液面.記 下開始刻度V1 mL, E.在錐形瓶下墊一張白紙.滴定到終點.記錄終點消耗硫酸體積為V2 mL. 回答下列問題: (1)正確的操作步驟是. ―→ ―→ D―→ . (2)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是 . (3)操作D中液面應調整到 ,尖嘴部分應 . (4)滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化是 . (5)若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗.會對測定結果有何影響 (填“偏高 . “偏低 或“無影響 .其他操作均正確). (6)該燒堿樣品的純度計算式是 . 解析:(1)本題應先配制250 mL NaOH溶液.取25.00 mL于錐形瓶中.用H2SO4溶液 進行滴定.故正確的操作步驟是C―→A―→B―→D―→E. (2)放一白紙便于準確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況. (3)調整液面時應調至零刻度或零刻度以下某一刻度.尖嘴部分應充滿溶液.無氣泡. (4)終點時溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬? (5)若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗.則滴定時消耗H2SO4溶液的體積偏大.所測 燒堿濃度會偏高. (6)滴定時消耗溶質H2SO4物質的量為 mol 則反應掉NaOH的物質的量為 mol. NaOH的純度為:×100%=%. 答案:便于準確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況 (3)零刻度 或零刻度以下的某一刻度 充滿溶液.無氣泡 偏高 (6)% 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質,為了測其純度,進行以下操作:
A.在250mL的容量瓶中定量配成250mL燒堿溶液
B.用滴定管量取25.0mL燒堿溶液置于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞試液
C.在天平上準確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解
D.將物質的量濃度為amol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調整液面,記下開始刻度數(shù)為V1mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點消耗酸刻度數(shù)為V2mL
回答下列問題:
(1)正確的操作步驟順序是
C
C
A
A
B
B
→D→
E
E
(填寫字母);
(2)操作E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
便于準確判斷滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
便于準確判斷滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

(3)操作D中液面應調整到
零刻度或零刻度下的某一刻度
零刻度或零刻度下的某一刻度
,尖嘴部分應
充滿液體或無氣泡
充滿液體或無氣泡

(4)滴定到終點時指示劑顏色的變化是
由紅色變?yōu)闊o色
由紅色變?yōu)闊o色
;
(5)若其他操作正確,但酸式滴定管未用標準H2SO4潤洗,會對測定結果有何影響
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質,為了測定其純度,進行以下滴定操作:
A.將溶液轉移至250mL容量瓶中,加水至刻度線;
B.用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙作指示劑;
C.在天平上準確稱取燒堿樣品w g,在燒杯中加蒸餾水溶解;
D.將物質的量濃度為m mol?L-1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調整液面,記下開始刻度數(shù)為V1 mL;
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點消耗酸的體積V2 mL.
回答下列問題:
(1)正確的操作步驟的順序是(填寫字母)
C
C
A
A
B
B
D
D
E
E

(2)滴定管讀數(shù)應注意
滴定管垂直,液面不再變化時才可讀數(shù),視線與溶液凹液面最低點相平,讀數(shù)精確到0.01ml
滴定管垂直,液面不再變化時才可讀數(shù),視線與溶液凹液面最低點相平,讀數(shù)精確到0.01ml

(3)操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是
便于準確判斷終點時顏色的變化情況
便于準確判斷終點時顏色的變化情況

(4)操作D中液面應調整到
調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度
調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度
;尖嘴部分應
充滿標準H2SO4溶液
充滿標準H2SO4溶液

(5)滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為
4
4
;終點時顏色變化是
溶液由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不恢復為原來的顏色
溶液由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不恢復為原來的顏色

(6)若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗,對測定結果有何影響
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,其他操作均正確).
(7)該燒堿樣品的純度是
0.8m(V2-V1)
W
×100%
0.8m(V2-V1)
W
×100%

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某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質,為了測定其純度,進行以下滴定操作:

A.在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液;
B.用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑;
C.在天平上準確稱取燒堿樣品mg,在燒杯中加蒸餾水溶解;
D.將物質的量濃度為C mol·L-1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調整液面,記下開始刻度為V1mL;
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點刻度為V2 mL。
回答下列問題:
(1)正確操作步驟的順序是(用字母填寫)                D      。
(2)操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是              。
(3)操作D中液面應調整到                             。
(4)滴定終點的現(xiàn)象是                                 。
(5)若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗,會對測定結果有何影響?   (填“偏高”、“偏低”或“無影響”,其它操作均正確)。
(6)該燒堿樣品的純度計算式是                    。

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某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質,為了測定其純度,進行以下滴定操作:

A.在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液;

B.用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑;

C.在天平上準確稱取燒堿樣品mg,在燒杯中加蒸餾水溶解;

D.將物質的量濃度為C mol·L-1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調整液面,記下開始刻度為V1mL;

E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點刻度為V2 mL。

回答下列問題:

1)正確操作步驟的順序是(用字母填寫) D 。

2)操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是

3)操作D中液面應調整到

4)滴定終點的現(xiàn)象是 。

5)若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗,會對測定結果有何影響? (偏高偏低無影響,其它操作均正確)

6)該燒堿樣品的純度計算式是 。

 

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某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質,為了測其純度,進行以下操作:
A.在250mL的容量瓶中定量配成250mL燒堿溶液
B.用滴定管量取25.0mL燒堿溶液置于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞試液
C.在天平上準確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解
D.將物質的量濃度為amol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調整液面,記下開始刻度數(shù)為V1mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點消耗酸刻度數(shù)為V2mL
回答下列問題:
(1)正確的操作步驟順序是______→______→______→D→______(填寫字母);
(2)操作E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是______;
(3)操作D中液面應調整到______,尖嘴部分應______;
(4)滴定到終點時指示劑顏色的變化是______;
(5)若其他操作正確,但酸式滴定管未用標準H2SO4潤洗,會對測定結果有何影響______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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