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1．某同學(xué)在觀看電視廣告時(shí).對(duì)“樸雪口服液中含有Fe2+或Fe3+產(chǎn)生了濃厚興趣.他采取了下列做法.你認(rèn)為不合理的是( ) A. 由于維生素C具有還原性.可以和樸雪口服液同時(shí)服用 B．在檢驗(yàn)鐵的價(jià)態(tài)時(shí).該同學(xué)先滴入KSCN溶液后滴入氯水.能判斷出鐵元素的價(jià)態(tài) C．在檢驗(yàn)鐵元素的價(jià)態(tài)時(shí).該同學(xué)先滴入氯水.后滴入KSCN溶液 D．Cl2能夠?qū)e2+氧化為Fe3+ 解析:人體能夠吸收的鐵是+2價(jià)的.故口服液中應(yīng)含有Fe2+.在檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)先滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象.再滴入氯水顯紅色.則證明口服液中含有Fe2+. 答案:C 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

某同學(xué)在觀看電視廣告時(shí)，對(duì)“樸雪”口服液中含有Fe²⁺或Fe³⁺產(chǎn)生了濃厚興趣，他采取了下列做法，你認(rèn)為不合理的是

[ ]

A. 由于維生素C具有還原性，可以和樸雪口服液同時(shí)服用
B．在檢驗(yàn)鐵的價(jià)態(tài)時(shí)，該同學(xué)先滴入KSCN溶液后滴入氯水，能判斷出鐵元素的價(jià)態(tài)
C．在檢驗(yàn)鐵元素的價(jià)態(tài)時(shí)，該同學(xué)先滴入氯水，后滴入KSCN溶液
D．Cl₂能夠?qū)e²⁺氧化為Fe³⁺

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某同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一是用純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與氫離子濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快．
實(shí)驗(yàn)二是用相同濃度的稀鹽酸與兩塊鋁片（一片是純鋁，另一是含有雜質(zhì)的鋁，含的雜質(zhì)以銅為主）發(fā)生反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)鹽酸與含雜質(zhì)的鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率比純鋁反應(yīng)更快．他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
對(duì)于實(shí)驗(yàn)一：
（1）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；
原因Ⅱ：

Cl^-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；

；
原因Ⅲ：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO2-4對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-都對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：

Cl^-、SO₄^2-都對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl^-影響更小；

．
（2）該同學(xué)設(shè)計(jì)進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確的結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有體積相同、H⁺濃度相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中；
①在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
②在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
③若觀察到實(shí)驗(yàn)①中

反應(yīng)速率加快、

，實(shí)驗(yàn)②中

反應(yīng)速率減慢

，則說(shuō)明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用．
對(duì)于實(shí)驗(yàn)二：該同學(xué)通過(guò)查閱資料知道是因?yàn)楹s質(zhì)的鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)形成了微小的原電池，使鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率加快．為了驗(yàn)證資料中所說(shuō)的事實(shí)，請(qǐng)幫助該同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證這一事實(shí)．

取兩片相同的純鋁片和相同濃度、體積的稀鹽酸．將一片鋁直接放入稀鹽酸中，另一片鋁和一片銅接觸后再放入稀鹽酸中，對(duì)比它們產(chǎn)生氫氣的速率的大小

．

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取25.0 g CuSO₄·5H₂O晶體，加熱使之均勻緩慢升溫至1 000 ℃，并恒溫1小時(shí)，將帶火星的木條插入產(chǎn)生的氣體中，木條可以復(fù)燃。試通過(guò)計(jì)算完成下列問(wèn)題。（已知：在1 000 ℃時(shí)，Cu⁺比Cu²⁺穩(wěn)定）

以下是加熱過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：CuSO₄·5H₂OCuSO₄+5H₂O↑

CuSO₄CuO+SO₃↑

4CuO2Cu₂O+O₂↑

2SO₃2SO₂+O₂

(1)充分反應(yīng)后，最終固體產(chǎn)物顏色為_(kāi)__________，其質(zhì)量為_(kāi)__________g。

（2）在某中間溫度時(shí)，固體產(chǎn)物質(zhì)量能否為10 g? ___________ (填“能”或“不能”)。如可能，請(qǐng)計(jì)算其組成和質(zhì)量，如不可能，請(qǐng)說(shuō)明理由：_________________________________。

（3）如果某同學(xué)在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后得到固體質(zhì)量為7.6 g，試計(jì)算該固體的組成和質(zhì)量。

（4）不考慮實(shí)驗(yàn)帶來(lái)的誤差，在該反應(yīng)條件下最終生成氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量可能為（）

A.0.10 mol B.0.15 mol C.0.20 mol

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取25.0 g CuSO₄·5H₂O晶體，加熱使之均勻緩慢升溫至1000 ℃，并恒溫1小時(shí)，將帶火星的木條插入產(chǎn)生的氣體中，木條可以復(fù)燃。試通過(guò)計(jì)算完成下列問(wèn)題。（已知：在1000 ℃時(shí)，Cu⁺比Cu²⁺穩(wěn)定）。?

以下是加熱過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：?

CuSO₄·5H₂OCuSO₄+5H₂O↑?

CuSO₄CuO+SO₃↑　

4CuO2Cu₂O+O₂↑?

2SO₃2SO₂+O₂?

（1）充分反應(yīng)后，最終固體產(chǎn)物顏色為　　　　，其質(zhì)量為 g。?

（2）在某中間溫度時(shí)，固體產(chǎn)物質(zhì)量能否為10 g？（填“能”或“不能”）。如可能，請(qǐng)計(jì)算其組成和質(zhì)量，如不可能，請(qǐng)說(shuō)明理由　　　　　　　　　　　　　　。?

（3）如果某同學(xué)在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后得到固體質(zhì)量為7.6 g，試計(jì)算該固體的組成和質(zhì)量。（4）不考慮實(shí)驗(yàn)帶來(lái)的誤差，在該反應(yīng)條件下最終生成氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量可能為。?

A.0.10 mol　　B.0.15 mol　　C.0.20 mol

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取25.0 g CuSO₄·5H₂O晶體，加熱使之均勻緩慢升溫至1 000 ℃，并恒溫1小時(shí)，將帶火星的木條插入產(chǎn)生的氣體中，木條可以復(fù)燃。試通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題。（已知：在1 000 ℃時(shí)，Cu⁺比Cu²⁺穩(wěn)定）。

以下是加熱過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：

CuSO₄·5H₂OCuSO₄+5H₂O↑