15．桌面上放有3張卡片.正面分別標有數字2.3.4.這些卡片除數字外完全相同.把這些卡片反面朝上洗勻后放在桌面上.甲從中任意抽出一張.記下卡片上的數字.不放回.乙從剩下的牌中任意抽出一張.記下卡片上的數字.然后將這兩數相加, (1)請畫樹形圖或列表的方法求兩數和為5的概率, (2)若甲與乙按上述方式作游戲.當兩數之和為5時.甲得3分,反之則乙得1分,這個游戲對雙方公平嗎?請說明理由.如果不公平.請你修改得分方案.使游戲公平. 【查看更多】

（2010?莆田）Na₂CO₃俗名純堿，其水溶液顯堿性．
[提出問題]一定溫度下，Na₂CO₃溶液的堿性強弱與溶質質量分數之間有什么關系？
[猜想]①溶質質量分數越大，堿性越強； ②溶質質量分數越大，堿性越弱； ③溶質質量分數越大，堿性不變．
[設計實驗]
步驟一：配制20℃時溶質質量分數分別為25%、5%、1%、0.2%的Na₂CO₃溶液．
步驟二：用精密pH試紙測定其pH，使用方法與普通pH試紙相同．
請回答下列問題：
（1）稱量Na₂CO₃固體粉末時，需用到的兩種儀器是

托盤天平、藥匙

．
（2）用1%的Na₂CO₃溶液加水稀釋為0.2%的溶液，如果兩種溶液的密度都近似為1g/cm³，則應量取的1%溶液與水的體積比約為

1：4

．
（3）某同學按以下操作測定pH：a、在桌面上放一小片精密pH試紙，b、將被測液滴到試紙上，c、把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出其pH．你認為上述操作中錯誤的是

a

（填字母標號）．
（4）另一位同學按照正確操作，測得數據如下：

質量分數	0.2%	1%	5%	25%
pH	11.3	11.6	12.0	12.3

由此，你認為上述猜想

①

（填序號）是正確的．

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25、為監(jiān)測某廠排放污水中的銀離子的含量，需配制50克質量分數為5%的氯化鈉溶液，下圖是某同學配制溶液的操作過程．

（1）寫出標號①-④各儀器的名稱：①

藥匙

②

燒杯

③

量筒

④

玻璃棒

（2）A操作中的錯誤

瓶塞應倒扣在桌面上

．
（3）B操作中應稱量氯化鈉的質量是

2.5

克，稱量時若指針偏左，應進行的操作是

取出多余氯化鈉固體

．
（4）D操作中儀器③的規(guī)格應為

50

（填“10”“50”或“500”）毫升．
（5）E操作的作用

加速氯化鈉固體溶解

．
（6）下列錯誤操作中，可能導致溶質質量分數偏低的是

①③

（填序號）
①B操作中砝碼和氯化鈉放錯托盤
②D操作中有少量水濺出
③D操作中仰視凹液面最低處讀數
④F操作中溶液灑落

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如圖是實驗室常見的制取氣體的裝置：

（1）寫出儀器名稱：③

集氣瓶

、④

水槽

（2）實驗室采用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生裝置選

A

（填字母，下同）；采用過氧化氫制取氧氣時，發(fā)生裝置選

B

；收集氧氣可以選擇裝置

C或D

，原因是

氧氣不易溶于水且密度大于空氣

．收集氧氣后應將集氣瓶

正

放桌面上．
（3）裝入藥品之前，應進行的操作是

檢查裝置的氣密性

；其方法是

將導管放入水中，用雙手握住試管外壁，看導管口是否有氣泡產生

；
裝入藥品后，試管口必須加入一團棉花，目的是

防止高錳酸鉀小顆粒堵塞導管

；
（4）固定儀器時，試管口必須

略向下傾斜

，為了防止

冷凝水倒流，引起試管炸裂

；
（5）待到產生的氣泡

連續(xù)均勻冒出

時開始收集，這是為了

收集到較純凈的氣體

．
（6）用排水法收集完畢后，應先

撤導管

，后

熄滅酒精燈

．目的是

防止水倒流引起試管的炸裂

．

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Na₂CO₃俗名純堿，其水溶液顯堿性．
[提出問題]一定溫度下，Na₂CO₃溶液的堿性強弱與溶質質量分數之間有什么關系？
[猜想]①溶質質量分數越大，堿性越強； ②溶質質量分數越大，堿性越弱； ③溶質質量分數越大，堿性不變．
[設計實驗]
步驟一：配制20℃時溶質質量分數分別為25%、5%、1%、0.2%的Na₂CO₃溶液．
步驟二：用精密pH試紙測定其pH，使用方法與普通pH試紙相同．
請回答下列問題：
（1）稱量Na₂CO₃固體粉末時，需用到的兩種儀器是．
（2）用1%的Na₂CO₃溶液加水稀釋為0.2%的溶液，如果兩種溶液的密度都近似為1g/cm³，則應量取的1%溶液與水的體積比約為．
（3）某同學按以下操作測定pH：a、在桌面上放一小片精密pH試紙，b、將被測液滴到試紙上，c、把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出其pH．你認為上述操作中錯誤的是（填字母標號）．
（4）另一位同學按照正確操作，測得數據如下：
質量分數 0.2% 1% 5% 25%
pH 11.3 11.6 12.0 12.3
由此，你認為上述猜想（填序號）是正確的．

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Na₂CO₃俗名純堿，其水溶液顯堿性．
[提出問題]一定溫度下，Na₂CO₃溶液的堿性強弱與溶質質量分數之間有什么關系？
[猜想]①溶質質量分數越大，堿性越強； ②溶質質量分數越大，堿性越弱； ③溶質質量分數越大，堿性不變．
[設計實驗]
步驟一：配制20℃時溶質質量分數分別為25%、5%、1%、0.2%的Na₂CO₃溶液．
步驟二：用精密pH試紙測定其pH，使用方法與普通pH試紙相同．
請回答下列問題：
（1）稱量Na₂CO₃固體粉末時，需用到的兩種儀器是______．
（2）用1%的Na₂CO₃溶液加水稀釋為0.2%的溶液，如果兩種溶液的密度都近似為1g/cm³，則應量取的1%溶液與水的體積比約為______．
（3）某同學按以下操作測定pH：a、在桌面上放一小片精密pH試紙，b、將被測液滴到試紙上，c、把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出其pH．你認為上述操作中錯誤的是______（填字母標號）．
（4）另一位同學按照正確操作，測得數據如下：

質量分數	0.2%	1%	5%	25%
pH	11.3	11.6	12.0	12.3

由此，你認為上述猜想______（填序號）是正確的．

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