加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫溶液(ρ＝1.1 g·mL-1)中.在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示. (1)實驗時放出氣體的總體積是 . (2)放出一半氣體所需的時間為 . (3)反應放出氣體所需時間為 . (4)A.B.C.D各點反應速率快慢的順序為 . (5)解釋反應速率變化的原因 . (6)計算H2O2的初始物質(zhì)的量的濃度 . (7)求反應到2 min時.H2O2的質(zhì)量分數(shù) . 解析:根據(jù)V-t圖像知.反應進行至1 min時.放出O2的體積為30 mL.反應進行至2 min時.放出O2的體積為45 mL.反應進行至4 min時.放出O2的體積達最大值60 mL,由V-t曲線的斜率變化可知:D.C.B.A的反應速率逐漸減小.這是因為隨著反應的進行.c(H2O2)逐漸降低.反應速率逐漸變小,根據(jù):2H2O22H2O+O2↑.由V(O2)＝60 mL.則n(H2O2)＝×2＝0.005 4 mol.所以H2O2的起始物質(zhì)的量濃度為＝0.107 mol/L.反應進行至2 min時.V(O2)＝45 mL.消耗H2O2的物質(zhì)的量為×2＝0.004 mol.剩余H2O2的物質(zhì)的量為0.005 4 mol-0.004 mol＝1.40×10-3 mol. 所以w(H2O2)＝＝0.086%. 答案:2 min (4)D>C>B>A (5)隨著反應的進行.c(H2O2)逐漸降低.反應速率逐漸變慢 0.086% 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫溶液(ρ＝1.1 g·mL－1)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

(1)反應放出氣體所需時間為_____________

(2)A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_____________

(3)計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_____________

(4)求反應到2 min時，H2O2的質(zhì)量分數(shù)_____________

　　　

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加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL-1)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖2-7所示，完成下列問題:

圖2-7

(1)實驗時放出氣體的總體積為_________________。

(2)放出一半氣體所需要的時間為_________________。

(3)反應放出3/4氣體所需要的時間為_________________。

(4)A、B、C、D四點化學反應速率快慢的順序為_________________。

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加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL-1)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如下圖所示，請完成下列問題：

(1)實驗時放出氣體的總體積為______________。

(2)放出一半氣體所需要的時間為______________。

(3)反應放出3/4氣體所需要的時間為______________。

(4)A、B、C、D四點化學反應速率由快到慢的順序為______________。

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加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL-1)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖2-7所示，完成下列問題:

圖2-7

(1)實驗時放出氣體的總體積為_________________。

(2)放出一半氣體所需要的時間為_________________。

(3)反應放出3/4氣體所需要的時間為_________________。

(4)A、B、C、D四點化學反應速率快慢的順序為_________________。

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加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL－1)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題。

(1)A、B、C、D四點化學反應速率快慢的順序為____________________。
(2)解釋反應速率變化的原因__________________________________。
(3)計算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度________。
(4)求反應進行到2分鐘時過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)。

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