4．已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g),ΔH＝-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＝-226 kJ/mol 根據(jù)以上熱化學方程式判斷.下列說法正確的是( ) A．CO的燃燒熱為283 kJ B．上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時.轉移電子數(shù)為6.02×1023 解析:A錯.燃燒熱的單位應是kJ/mol,B項.圖中沒有標注物質的系數(shù),C項.由CO2(s)===CO2(g) ΔH>0及蓋斯定律可知C項正確,D項.當反應放出509 kJ熱量時.參加反應的CO為1 mol.轉移電子數(shù)為2×6.02×1023. 答案:C 【查看更多】

 

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已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
則1molC（s）在氧氣中燃燒生成CO時的△H值為（　�。�
A、+172.5 kJ/molB、-172.5 kJ/molC、+110.5kJ/molD、-110.5kJ/mol

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已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol  
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
1
2
O2(g)；△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�

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（2013?聊城一模）研究CO2與CH4反應使之轉化為CO和H2，對減緩燃料危機、減小溫室效應具有重要的意義．
（1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ?mol-1
則：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=
+160kJ?mol-1
+160kJ?mol-1
．
（2）在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol/L的CH4 與CO2，在一定條件下發(fā)生反應
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖1：
①下列事實能說明該反應一定達到平衡的是
ac
ac
．
a．CO2的濃度不再發(fā)生變化
b．υ正（CH4）=2υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化
d．CO與H2的物質的量比為1：1
②據(jù)圖可知，P1、P2、P3、P4由大到小的順序為
P4＞P3＞P2＞P1
P4＞P3＞P2＞P1
．
③在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡X點，則用CO表示該反應的速率為
0.032mol/（L?min）
0.032mol/（L?min）
，該溫度下，反應的平衡常數(shù)為
1.64
1.64
．
（3）用CO與H2可合成甲醇（CH3OH），以甲醇和氧氣反應制成的燃料電池如圖2所示，該電池工作過程中O2應從
c
c
（填“c或b”）口通入，電池負極反應式為
2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
，若用該電池電解精煉銅，每得到6.4g銅，轉移電子數(shù)目為
0.2NA
0.2NA
．

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已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
則2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（　　）

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已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
1
2
O2（g）；△H=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�

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