利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解答以下問(wèn)題：
(1) 某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，其中只存在OH^－、H^＋、NH、Cl^－四種離子，且c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)，則這兩種溶質(zhì)是________。
(2) 已知：K_sp(RX)＝1.8×10^－10，K_sp(RY)＝1.5×10^－16，K_sp(R₂Z)＝2.0×10^－12，則難溶鹽RX、RY和R₂Z的飽和溶液中，R^＋濃度由大到小的順序是________________________________。
(3) 以石墨電極電解100 mL 0.1 mol·L^－1 CuSO₄溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為_(kāi)_____g。
(4) 向明礬溶液中逐漸滴加入Ba(OH)₂溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”）離子反應(yīng)總方程式為_(kāi)______________________________________，向明礬溶液中逐漸滴加入Ba(OH)₂溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH       7（填“＞”、“＜”或“＝”）離子反應(yīng)總方程式為                            。

利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解答以下問(wèn)題：

(1) 某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，其中只存在OH^－、H^＋、NH、Cl^－四種離子，且c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)，則這兩種溶質(zhì)是________。

(2) 已知：K_sp(RX)＝1.8×10^－10，K_sp(RY)＝1.5×10^－16，K_sp(R₂Z)＝2.0×10^－12，則難溶鹽RX、RY和R₂Z的飽和溶液中，R^＋濃度由大到小的順序是________________________________。

(3) 以石墨電極電解100 mL 0.1 mol·L^－1 CuSO₄溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為_(kāi)_____g。

(4) 向明礬溶液中逐漸滴加入Ba(OH)₂溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”）離子反應(yīng)總方程式為_(kāi)______________________________________，向明礬溶液中逐漸滴加入Ba(OH)₂溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH       7（填“＞”、“＜”或“＝”）離子反應(yīng)總方程式為                            。

(12分）利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH^一、H^＋、NH₄⁺、Cl^一四種離子，
且c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)，則這兩種溶質(zhì)是                    。
（2）0.1 mol·L^－1的氨水與0.05 mol·L^－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：                    。
（3）已知：K_sp(RX)＝1．8×10^－10，K_sp(RY)＝1．5×10^－16，K_sp(R₂Z)＝2．0×10^－12，則難溶鹽RX、RY和R₂Z的飽和溶液中，R^＋濃度由大到小的順序是                。
（4）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量
如右圖所示，B點(diǎn)溶液的pH＝7(假設(shè)體積
可以直接相加)，則c(HCl)＝    mol·L^－1.

（5）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，
按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)(H₂(g)＋
I₂(g)2HI(g) △H＝－14.9 kJ·mol^－1)，在恒溫、恒容條件下, 測(cè)得反應(yīng)達(dá)
到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表：
下列說(shuō)法正確的是        。

A．＋＝1

B．2＝

C．a(chǎn)＋b＝14.9

D．c1＝c2＝c3