分別在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的鋁.放出H2的量前者多.其原因可能是( ) ①兩溶液的體積相同.酸是多元強(qiáng)酸 ②兩溶液的體積相同.酸是一元弱酸 ③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積 ④酸是強(qiáng)酸.濃度比NaOH溶液的大 A．①② B．② C．②③ D．④ 解析:由離子方程式2Al+6H+===2Al3++3H2↑.2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑可知.產(chǎn)生H2的量相等時n(H+)>n(OH-).若前者產(chǎn)生H2多.則一定是n(H+)>n(OH-).而pH＝1的酸中c(H+)＝0.1 mol/L.pH＝14的NaOH溶液中c(OH-)＝1 mol/L.所以有兩種情況可產(chǎn)生題設(shè). 答案:C 【查看更多】

 

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分別在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是
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①兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸�、趦扇芤旱捏w積相同，酸是一元弱酸　
③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積�、芩崾菑�(qiáng)酸，濃度比NaOH溶液的大
A．①②
B．②
C．②③
D．④

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分別在PH＝1的酸溶液和PH＝14的NaOH溶液中加入足量的鋁粉，放出H2的量前者多，其原因可能是


  1. A.
    兩者溶液的體積相同，而酸是多元強(qiáng)酸
  2. B.
    酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液的濃度大
  3. C.
    兩者溶液的體積相同，酸是弱酸
  4. D.
    酸溶液的體積與NaOH溶液的體積相等

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分別在PH＝1的酸溶液和PH＝14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣的量前者多，其原因可能是：①兩溶液的體積相同，而酸是多元強(qiáng)酸；②兩溶液的體積相同，酸是弱酸；③酸溶液的體積比NaOH溶液體積大；④酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大；其中正確的為

[　　]

A．

只有②和③

B．

只有②和④

C．

只有①和③

D．

只有①

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分別在pH＝1的酸性溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣量前者多，下列對其可能的原因的表述正確的是

①兩溶液的體積相同，而酸是多元強(qiáng)酸

②兩溶液的體積相同，酸是弱酸

③酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大

④酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

[　　]

A．

只有①

B．

只有②和④

C．

只有①和③

D．

只有②和③

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分別在pH＝1的酸溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣的量前者多，其原因可能是：①兩溶液的體積相同，而酸是多元強(qiáng)酸；②兩溶液的體積相同，酸是弱酸；③酸溶液的體積比NaOH溶液體積大；④酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大；其中正確的為

[　　]

A．

只有②和③

B．

只有②和④

C．

只有①和③

D．

只有①

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