常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化).測得混合溶液的pH＝6.試回答以下問題: (1)①混合溶液中由水電離出的c(H+) HCl溶液中由水電離出的c(H+).(填“> .“< 或“＝ ) ②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果: c(Cl-)-c(M+)＝ mol/L,c(H+)-c(MOH)＝ mol/L. (2)常溫下若將0.2 mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合.測得混合溶液的pH<7.則說明在相同條件下MOH的電離程度 MCl的水解程度.(填“> .“< 或“＝ ) (3)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合.測得混合溶液的pH≠7.則混合溶液的pH .(填“>7 .“<7 或“無法確定 ) 解析:(1)①由混合溶液pH＝6知反應(yīng)生成的鹽發(fā)生了水解.故促進(jìn)了水的電離.而酸抑制了水的電離.②c(H+)＝10-6 mol/L.c(OH-)＝10-8 mol/L.由電荷守恒關(guān)系可得c(Cl-)-c(M+)＝c(H+)-c(OH-)＝10-6 mol/L-10-8 mol/L＝9.9×10-7 mol/L. 物料守恒:c(Cl-)＝c(M+)+c(MOH).則c(H+)-c(MOH)＝c(H+)-[c(Cl-)-c(M+)]＝10-6 mol/L-9.9×10-7 mol/L＝1.0×10-8 mol/L. (2)反應(yīng)所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的MOH和MCl的混合液.只有MCl的水解程度大于MOH的電離程度時.才能使溶液pH<7. (3)酸中已電離的c(H+)和堿溶液中c(OH-)相等.等體積混合后pH≠7.只可能是弱酸過量. 答案:(1)①> ②9.9×10-7 1.0×10-8 <7 【查看更多】

 

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（8分）常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：

(1)①混合溶液中由水電離出的c(H+)________HCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”、“<”或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(Cl－)－c(M+)＝__________mol/L；c(H+)－c(MOH)＝________mol/L。

(2)常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)

 

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（8分）常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
(1)①混合溶液中由水電離出的c(H+)________HCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”、“<”或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________mol/L；c(H+)－c(MOH)＝________mol/L。
(2)常溫下若將0.2 mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)

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（8分）常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：

(1)①混合溶液中由水電離出的c(H+)________HCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”、“<”或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(Cl－)－c(M+)＝__________mol/L；c(H+)－c(MOH)＝________mol/L。

(2)常溫下若將0.2 mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)

 

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（10分）常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：?

（1）①混合溶液中由水電離出的c(H+)    HCl溶液中由水電離出的c(H+)。（填“>”、“<”或“=”）?   ②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：?

c(Cl-)-c(M+)=                       mol/L;

c(H+)-c(MOH)=                      mol/L。

（2）常溫下若將0.2 mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，

則說明在相同條件下MOH的電離程度           MCl的水解程度。（填“>”、“<”或“=”）

（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則

混合溶液的pH     。（填“>7”、“<7”或“無法確定”）

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常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
(1)①混合溶液中由水電離出的c(H+)________HCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”、“<”或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl-)－c(M+)＝__________mol/L；
c(H+)－c(MOH)＝________mol/L。
(2)常溫下若將0.2 mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)
(3)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的
pH__________。(填“>7”、“<7”或“無法確定”)

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