19．(1)某溫度時(shí).測(cè)得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH為11.則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝ . (2)在此溫度下.將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合. ①若所得混合液為中性.且a＝12.b＝2.則Va∶Vb＝ . ②若所得混合液的pH＝10.且a＝12.b＝2.則Va∶Vb＝ . 解析:(1)0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH＝11.則KW＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-11 mol/L×0.01 mol/L＝1×10-13 mol2·L-2.(2)pH＝a的NaOH溶液中.c(OH-)＝KW/c(H+)＝10-13+a mol·L-1.pH＝b的H2SO4中.c(H+)＝10-b mol·L-1.兩者混合后,①若呈中性.則10-13+a·Va＝10-b·Vb.將a＝12.b＝2代入.得Va∶Vb＝1∶10.②若pH＝10.則呈堿性.c(OH-)混＝＝10-3 mol·L-1.而c(OH-)混＝.將a＝12.b＝2代入.得Va∶Vb＝1∶9. 答案:(1)1×10-13 (2)①1∶10 ②1∶9 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某溫度(t℃)時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，

①則該溫度下水的Kw＝________．

②在該溫度下測(cè)得某溶液pH＝3，則該溶液中c(H+)∶c(OH－)＝________．

③在此溫度下，將pH＝12的NaOH溶液VaL與pH＝2的H2SO4溶液VbL混合，所得混合液為中性，則Va∶Vb＝________．

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某溫度(t℃)時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW＝________．

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(1)常溫下，0.1 mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者_(dá)_______(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃時(shí)，將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為_(kāi)_______(填字母，下同)。
A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
(3)25℃時(shí)，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液的pH將________，醋酸的電離度         ，醋酸的電離平衡常數(shù)       ，水的電離程度        。
A．增大  B．減少C．不變  D．無(wú)法確定
（4）已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H＋)＝10－11 mol/L，則KW＝________；若在此溫度下將pH＝a的NaOH溶液與pH＝b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反應(yīng)，a與b應(yīng)滿足的關(guān)系為_(kāi)_______。
（5）室溫下NaHCO3溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用離子方程式表示）         ，NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是        

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 (1)常溫下，0.1 mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者_(dá)_______(填“多”、“少”或“相等”)。

(2)25℃時(shí)，將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為_(kāi)_______(填字母，下同)。

A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間

(3)25℃時(shí)，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液的pH將________，醋酸的電離度          ，醋酸的電離平衡常數(shù)        ，水的電離程度         。

A．增大  B．減少C．不變  D．無(wú)法確定

（4）已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H＋)＝10－11 mol/L，則KW＝________；若在此溫度下將pH＝a的NaOH溶液與pH＝b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反應(yīng)，a與b應(yīng)滿足的關(guān)系為_(kāi)_______。

（5）室溫下NaHCO3溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用離子方程式表示）          ，NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是        

 

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(1)常溫下，0.1 mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者_(dá)_______(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃時(shí)，將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為_(kāi)_______(填字母，下同)。
A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
(3)25℃時(shí)，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液的pH將________，醋酸的電離度         ，醋酸的電離平衡常數(shù)       ，水的電離程度        。
A．增大  B．減少C．不變  D．無(wú)法確定
（4）已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H＋)＝10－11 mol/L，則KW＝________；若在此溫度下將pH＝a的NaOH溶液與pH＝b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反應(yīng)，a與b應(yīng)滿足的關(guān)系為_(kāi)_______。
（5）室溫下NaHCO3溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用離子方程式表示）         ，NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是        

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