1．X.Y.Z.M是4種短周期元素.其中X.Y位于同一主族.Y與M.X與Z位于同一周期.X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍.Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1.M是同周期中原子半徑最大的元素.下列說(shuō)法正確的是( ) A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO3 B．Z和M組成的化合物為離子化合物.它與鹽酸反應(yīng)可以生成兩種鹽 C．X.Y.Z元素的氣態(tài)氫化物中.Y的沸點(diǎn)最高 D．四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小依次為Y>Z>X>M 解析:由X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍推出X是O元素.由X.Y位于同一主族.推出Y是S元素.由Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1.推出Z是N元素.Y與M同周期.且M是同周期中原子半徑最大的元素.故M是Na元素.A項(xiàng).Y元素即S元素.其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4,B項(xiàng).Z.M形成的化合物為Na3N.與鹽酸反應(yīng)生成NaCl.NH4Cl兩種鹽.正確,C項(xiàng).X.Y.Z元素的氣態(tài)氫化物中.X(H2O)的沸點(diǎn)最高,D項(xiàng).四種元素簡(jiǎn)單離子中S2-半徑最大.Na+.O2-.N3-電子層結(jié)構(gòu)相同.原子序數(shù)越大.離子半徑越小.故正確. 答案:BD 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：
元素 有關(guān)信息
X 在自然界中原子半徑最小
Y 最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Z 元素的主要化合價(jià)為-2價(jià)
M 其單質(zhì)及其化合物的焰色為黃色
N 與Y同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
請(qǐng)回答：
（1）X2Z的電子式是
；M2Z中所含化學(xué)鍵類型是
離子鍵
離子鍵
．
（2）Y的非金屬性比N
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“弱”），能證明此結(jié)論的事實(shí)是
CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-
CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-
（用離子方程式表示）．
（3）YX4的結(jié)構(gòu)式為
；分子里各原子的空間分布具有
正四面體
正四面體
結(jié)構(gòu)；在光照的條件下，將1mol YX4與1mol Cl2混合充分反應(yīng)后，得到的產(chǎn)物有
5
5
種．
（4）Y與X可形成原子個(gè)數(shù)為1：1的有機(jī)物，寫出該有機(jī)物與氫氣反應(yīng)的方程式
CH≡CH+H2
一定條件
CH3CH3或+3H2
Ni
△
CH≡CH+H2
一定條件
CH3CH3或+3H2
Ni
△
．

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幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見下表，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是(　　)

元素

代號(hào)

X

Y

Z

L

M

Q

原子半

徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.077

0.074

主要

化合價(jià)

＋2

＋3

＋6、

－2

＋7、

－1

＋4、

－4

－2

A.等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多

B．Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性

D．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵

 

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五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

 

                         

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)元素X位于周期表中第         周期，         族;

(2)這些元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是                 (寫化學(xué)式);

(3)Y與N形成的化合物中，Y可能的化合價(jià)有                       ；

(4)M、Z的原子半徑            (填“>”、“<”或“=”)。

 

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五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素X位于周期表中第         周期，         族;
(2)這些元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是                 (寫化學(xué)式);
(3)Y與N形成的化合物中，Y可能的化合價(jià)有                       ；
(4)M、Z的原子半徑           (填“>”、“<”或“=”)。

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幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見下表，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是(　　)

元素

代號(hào)

X

Y

Z

L

M

Q

原子半

徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.077

0.074

主要

化合價(jià)

＋2

＋3

＋6、

－2

＋7、

－1

＋4、

－4

－2

A.等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多

B．Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性

D．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵

 

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