21．W.X.Y.Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素.W.X是金屬元素.Y.Z是非金屬元素. (1)W.X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水.該反應(yīng)的離子方程式為 . (2)W與Y可形成化合物W2Y.該化合物的電子式為 . (3)X的硝酸鹽水溶液顯 性.用離子方程式解釋原因: . (4)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . (5)比較Y.Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: > . (6)W.X.Y.Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 > > > . (7)Z的最高價(jià)氧化物為無色液體.0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液.并放出Q kJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: . 解析:兩種金屬的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽和水.應(yīng)為強(qiáng)堿和兩性氫氧化物.因此應(yīng)為NaOH和Al(OH)3.其反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-.由W2Y及原子序數(shù)Y大于鈉.又為短周期元素.知W2Y為Na2S.Al(NO3)3為強(qiáng)酸弱堿鹽能發(fā)生水解反應(yīng).水解后溶液顯酸性:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+.S低價(jià)氧化物為SO2.Z只能為Cl.則SO2與Cl2在水中反應(yīng)生成HCl和H2SO4.Cl的非金屬性強(qiáng)于S.因此HCl的穩(wěn)定性大于H2S.Na+.Al3+.S2-.Cl-的離子半徑不在同一個(gè)周期中比較.可借助 r(Al3+)<r(Na+)<r(O2-)來判斷.可以得出r(S2-)>r(Cl-)>r(Na+)>r(Al3+).Cl的最高價(jià)氧化物為Cl2O7.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2O7+H2O===2HClO4. 答案:3+OH-===[Al(OH)4]- (2) (3)酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ (4)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl (5)HCl H2S (6)S2- Cl- Na+ Al3+ (7)Cl2O7(1)+H2O(1)===2HClO4(aq),ΔH＝-4Q kJ/mol 【查看更多】

 

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（2008?天津）（2008?天津理綜，26）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為
．
（3）X的硝酸鹽水溶液顯
酸
酸
性，用離子方程式解釋原因：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
．
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
HCl
HCl
＞
H2S
H2S
（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是
S2-
S2-
＞
Cl-
Cl-
＞
Na+
Na+
＞
Al3+
Al3+
．
（7）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
Cl2O7（1）+H2O（1）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
Cl2O7（1）+H2O（1）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
．

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