硫酸亞鐵銨[ (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO₄或(NH₄)₂SO₄都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用下所示方法分離出固體并洗滌、干燥。

步驟2：FeSO₄溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 mol·L^－1H₂SO₄溶液，加熱至充分反應為止。趁熱過濾（如圖所示），收集濾液和洗滌液。

步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO₄溶液中加入飽和(NH₄)₂SO₄溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。

    請回答下列問題：

（1）步驟1中圖13分離方法稱為     法。

（2）步驟2中有一處明顯不合理的是      。趁熱過濾的理由是      。

（3）步驟3加熱濃縮過程中，當      時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是      。

（4）FeSO₄·7H₂O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO₄·3H₂O，寫出該反應的化學方程式      。

硫酸亞鐵銨[ (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO₄或(NH₄)₂SO₄都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用下所示方法分離出固體并洗滌、干燥。

步驟2：FeSO₄溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 mol·L^－1H₂SO₄溶液，加熱至充分反應為止。趁熱過濾（如圖所示），收集濾液和洗滌液。

步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO₄溶液中加入飽和(NH₄)₂SO₄溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題：
（1）步驟1中圖13分離方法稱為     法。
（2）步驟2中有一處明顯不合理的是     。趁熱過濾的理由是     。
（3）步驟3加熱濃縮過程中，當     時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是     。
（4）FeSO₄·7H₂O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO₄·3H₂O，寫出該反應的化學方程式     。

硫酸亞鐵銨[ (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO₄或(NH₄)₂SO₄都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用下所示方法分離出固體并洗滌、干燥。

步驟2：FeSO₄溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 mol·L^－1H₂SO₄溶液，加熱至充分反應為止。趁熱過濾（如圖所示），收集濾液和洗滌液。

步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO₄溶液中加入飽和(NH₄)₂SO₄溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。

     請回答下列問題：

（1）步驟1中圖13分離方法稱為      法。

（2）步驟2中有一處明顯不合理的是      。趁熱過濾的理由是      。

（3）步驟3加熱濃縮過程中，當      時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是      。

（4）FeSO₄·7H₂O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO₄·3H₂O，寫出該反應的化學方程式      。

硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO₄或（NH₄）₂SO₄都要�。畬嶒炇抑谐Ｒ詮U鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1：鐵屑的處理．將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后用圖1所示方法分離出固體并洗滌、干燥．步驟2：FeSO₄溶液的制備．將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3mol?L^-1H₂SO₄溶液，加熱至充分反應為止．趁熱過濾（如圖2所示），收集濾液和洗滌液．
步驟3：硫酸亞鐵銨的制備．向所得FeSO₄溶液中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體．
請回答下列問題：
（1）步驟1中圖1分離方法稱為______法．
（2）步驟2中有一處明顯不合理的是______．趁熱過濾的理由是______．
（3）步驟3加熱濃縮過程中，當______時停止加熱．用無水乙醇洗滌晶體的原因是______．
（4）FeSO₄?7H₂O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe（OH）SO₄?3H₂O，寫出該反應的化學方程式______．