濃度均為0.1 mol / L的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③NaCl、④NaHSO₄四種溶液，按pH值由小到大排列的順序是

A．①②③④         B．④③①②          C．③④①②         D．②①④③

濃度均為0.1 mol / L的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③NaCl、④NaHSO₄四種溶液，按pH值由小到大排列的順序是

1. A.
   ①②③④
2. B.
   ④③①②
3. C.
   ③④①②
4. D.
   ②①④③

(1)已知在常溫下，測(cè)得濃度均為0.1 mol·L^-1的下列六種溶液的pH：?

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：?

2CH₃COOH + Na₂CO₃ ＝2CH₃COONa + H₂O+CO₂↑?

若換個(gè)角度看，它同時(shí)還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是         (填編號(hào))。?

A.CO₂ + H₂O + 2NaClO ＝ Na₂CO₃ + 2HClO?

B.CO₂ + H₂O + NaClO ＝ NaHCO₃ + HClO?

C.CO₂ + H₂O + C₆H₅ONaNaHCO₃ + C₆H₅OH?

D.CO₂ + H₂O + 2C₆H₅ONaNa₂CO₃ + 2C₆H₅OH?

E.Na₂CO₃ + C₆H₅OHNaHCO₃ + C₆H₅ONa?

F.CH₃COOH + NaCNCH₃COONa + HCN?

(2)根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol·L^-1的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的

是         (填編號(hào))，其pH為         (填數(shù)值)；pH最大的是         (填編號(hào))。

①C₆H₅OH　   ②CH₃COOH　   ③HCN　  ④HClO　�、軭₂SO₄　   ⑥HClO₄?

(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：?

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液?

②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵(主要溶質(zhì)KCl、MgCl₂)混合可得氫氧化鎂固體?

③侯氏制堿法中，向碳酸氫銨飽和溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體?

④蒸餾KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體?

請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一個(gè)規(guī)律：?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變?yōu)辄S色。該反應(yīng)也遵循這一規(guī)律，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（14分）復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類(lèi)型。

（1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

       復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，即“強(qiáng)酸制弱酸�！比纾�                  

        2CH₃COOH + Na₂CO₃ = 2CH₃COONa +CO₂↑+H₂O

若換個(gè)角度分析，它同樣揭示出類(lèi)似的一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)堿與另一種較弱堿的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱堿和較強(qiáng)堿的鹽，即“強(qiáng)堿制弱堿。”依照此規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是：               （填編號(hào)）。

    A、HCN + CH₃COONa = NaCN + CH₃COOH

B、CO₂+H₂O +NaClO=NaHCO₃+HClO

C、CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH

D、CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

E、Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa

F、CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

（2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是  ____ (填編號(hào))；其pH為_(kāi)___  (填數(shù)值)；pH最大的是___ （填編號(hào)）。

①C₆H₅OH   ②CH₃COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H₂SO₄  ⑥HClO₄

（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。已知下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液;

②侯氏制堿法中，向氨化的飽和食鹽水中通入足量二氧化碳?xì)怏w可析出小蘇打晶體;

③蒸發(fā)KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體.

請(qǐng)你根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一條規(guī)律：

                                                                             。

現(xiàn)在，將KⅠ溶液和AgCl固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是：

   請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：                                                      。