強酸與強堿溶液混合后的PH的計算 根據(jù)n(H+)與n(OH-)的相對大小先判斷酸.堿的過量情況. ⑴強酸與強堿恰好完全反應.溶液呈中性.PH=7. ⑵若酸過量.溶液呈酸性.n(H+)＞n(OH-).c(H+)混=[ n(H+)-n(OH-)]/V總. ⑶若堿過量.溶液呈堿性.n(OH-)＞n(H+).c(OH-)混=[ n(OH-)-n(H+)]/V總.再求出c(H+)混. 例5.60ml0.5mol/LNaOH溶液和40ml0.4mol/L硫酸混合后.溶液的PH最接近于( ) A. 0.5 B. 1.7 C. 2 D. 13.2 解析:由題意知.酸堿中和反應后.酸過量.c(H+)混=[ n(H+)-n(OH-)]/V總=/0.1L=0.02mol/L.PH=1.7.故應選B. ⑷若未標明酸堿的強弱.混合后溶液PH不定.應分析討論. ①若強酸(PH1)和強堿(PH2)等體積混合.PH1+ PH2=14.則溶液呈中性.PH=7,PH1+ PH2＞14.則溶液呈堿性.PH＞7,PH1+ PH2＜14.則溶液呈酸性.PH＜7. ②若酸(PH1)和堿(PH2)等體積混合.PH1+ PH2=14.若為強酸與強堿.則恰好反應.PH=7,若為弱酸與強堿.則酸有剩余.PH＜7,若為強酸與弱堿.則堿有剩余.PH＞7. 例6.在室溫下等體積的酸和堿的溶液.混合后PH一定小于7的是( ) A．PH=3的硝酸和PH=11的氫氧化鈉溶液 B．PH=3的鹽酸和PH=11的氨水 C．PH=3的硫酸和PH=11的氫氧化鈉溶液 D．PH=3的醋酸和PH=11的氫氧化鈉溶液 解析:A.C兩選項為強酸與強堿的混合.且PH1+ PH2=14.則溶液呈中性.PH=7.B選項為強酸與弱堿的混合.且PH1+ PH2=14.則溶液呈堿性.PH＞7.D選項為弱酸與強堿的混合.且PH1+ PH2=14.則溶液呈酸性.PH＜7.故應選D. 注意:在相關計算過程中.應遵守“酸按酸.堿按堿.同強混合在之間.異強混合看過量 . 鹽類水解 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某混合金屬粉末，除Fe外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在，探究過程如下：

【查閱資料】①Zn可以與NaOH溶液反應生成H2

②Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3·H2O

③Zn2+易形成絡合物如[Zn(NH3)4]2+，該絡合物遇強酸生成Zn2+、NH4+

【提出假設】假設①：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al元素

假設②：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Zn元素

假設③：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al、Zn元素

【實驗探究】所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。

甲同學基于假設③設計實驗方案如下：

乙同學同樣基于假設③設計另一實驗方案如下：

 

（1）Fe元素在周期表中的位置是第      周期      族。

（2）試劑M是               ；沉淀B是               。

（3）你認為甲、乙同學的方案    （填“甲”或“乙”）比較好，理由是            。

（4）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的                。

（5）乙同學將沉淀C洗滌、烘干、冷卻后稱重，質(zhì)量為m1g，經(jīng)計算即可得到樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，你認為    （填“是”或“否”）準確，原因是                         。

（6）電解法制金屬鋁的化學方程式是                                        。

以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是                                    。

 

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某混合金屬粉末，除Fe外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在，探究過程如下：
【查閱資料】①Zn可以與NaOH溶液反應生成H2
②Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3·H2O
③Zn2+易形成絡合物如[Zn(NH3)4]2+，該絡合物遇強酸生成Zn2+、NH4+
【提出假設】假設①：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al元素
假設②：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Zn元素
假設③：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al、Zn元素
【實驗探究】所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
甲同學基于假設③設計實驗方案如下：

乙同學同樣基于假設③設計另一實驗方案如下：
 
（1）Fe元素在周期表中的位置是第     周期     族。
（2）試劑M是              ；沉淀B是              。
（3）你認為甲、乙同學的方案   （填“甲”或“乙”）比較好，理由是           。
（4）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入            ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的               。
（5）乙同學將沉淀C洗滌、烘干、冷卻后稱重，質(zhì)量為m1g，經(jīng)計算即可得到樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，你認為   （填“是”或“否”）準確，原因是                        。
（6）電解法制金屬鋁的化學方程式是                                       。
以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是                                   。

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某混合金屬粉末，除Fe外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在，探究過程如下：
【查閱資料】①Zn可以與NaOH溶液反應生成H2
②Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3·H2O
③Zn2+易形成絡合物如[Zn(NH3)4]2+，該絡合物遇強酸生成Zn2+、NH4+
【提出假設】假設①：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al元素
假設②：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Zn元素
假設③：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al、Zn元素
【實驗探究】所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
甲同學基于假設③設計實驗方案如下：

乙同學同樣基于假設③設計另一實驗方案如下：
 
（1）Fe元素在周期表中的位置是第     周期     族。
（2）試劑M是              ；沉淀B是              。
（3）你認為甲、乙同學的方案   （填“甲”或“乙”）比較好，理由是           。
（4）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入            ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的               。
（5）乙同學將沉淀C洗滌、烘干、冷卻后稱重，質(zhì)量為m1g，經(jīng)計算即可得到樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，你認為   （填“是”或“否”）準確，原因是                        。
（6）電解法制金屬鋁的化學方程式是                                       。
以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是                                   。

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（1）25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，C（H+）?C（OH-）=
10-14
10-14
．
某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=
2×10-7mol/L
2×10-7mol/L
mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
mol/L，pH=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
．
（2）室溫下取0.2mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中水電離出的c（H+）
＞
＞
0.2mol?L-1 HCl溶液中水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：
c（Cl-）-c（M+）=
9.9×10-7
9.9×10-7
 mol?L-1    c（H+）-c（MOH）=
1.0×10-8
1.0×10-8
 mol?L-1
（3）室溫下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度
＜
＜
MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序為
c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）室溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是
1：10
1：10
．

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常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HCl物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

BOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

0.2

c1

pH=7

丙

0.1

0.2

pH＜7

丁

0.1

0.1

pH=5

請回答：

(1)不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明BOH是強堿還是弱堿_____________________________。

(2)不考慮其他組的實驗結果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mol·L-1____________(選填“是”或“否”)�；旌先芤褐须x子濃度c(B+)與c(Cl-)的大小關系是____________。

A.前者大          B.后者大            C.二者相等              D.無法判斷

(3)從丙組實驗結果分析，BOH是____________酸(選填“強”或“弱”)。

該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(H+)=____________mol·L-1。

寫出該混合溶液中下列精確算式(不能做近似計算)。

c(Cl-)-c(B+)=________________________mol·L-1

c(H+)-c(BOH)=________________________mol·L-1

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