化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要的意義，在

化學(xué)實驗中涉及的電離平衡也屬于化學(xué)平衡。請回答下列問題：

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二

氧化錳的最佳催化溫度均為500℃左右。于是對A和二氧化錳的催化性能進行了

定量對照實驗。實驗時均以收滿500 mL氧氣為準(其他可能影響實驗的因素均已

忽略)。

表一    用MnO₂作催化劑

表二  用A作催化劑

請回答：上述實驗中的待測數(shù)據(jù)應(yīng)是                        。

完成此研究后，他們準備發(fā)表一篇研究報告，請你替他們擬一研究報告的標題：

                                                                        。

（2）氨水是一種弱堿，某同學(xué)取0.1mo/L的氨水，用pH試紙測其pH，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液的

pH約為11，以此得出氨水為弱堿的結(jié)論。該同學(xué)用pH試紙測定氨水pH的具體操

作是                                        。

（3）證明氨水是弱堿的常用方法還有兩種：一是設(shè)法證明NH的水解，一是設(shè)法使氨水

電離平衡發(fā)生移動。

方法一：取少量NH₄Cl晶體溶于水，滴入石蕊試液，溶液變紅，可見溶液顯酸性。

其原因是                                                 。

方法二：取少量氨水，滴入酚酞變紅后再加入                      ，振蕩，紅色變淺，c(OH^—)下降，說明氨水的電離平衡向              移動。

可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法，此法是以K₂CrO₄為指示劑，用AgNO₃標準溶液進行滴定。其實驗步驟為：

一、配制0.100mol·L^－1AgNO₃溶液

準確稱取AgNO₃8.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。

二、0.100mol·L^－1AgNO₃溶液的標定

準確稱取0.585g NaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。

取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈磚紅色[2Ag^＋＋CrO===Ag₂CrO₄↓(磚紅色)]。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。

三、氯化物試樣中氯的測定

準確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃標準溶液滴定至溶液呈磚紅色。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。

回答下列問題：

(1)NaCl固體使用前，要將其置于坩堝中加熱，并用　　　　　不斷攪拌，以除掉氯化鈉晶體中的水。

(2)AgNO₃溶液需要標定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡：2H^＋＋2CrO2HCrOCr₂O＋H₂O，由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是　　　。(填代號)

A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14

(4)用硝酸銀滴定氯離子達到化學(xué)計量點時，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)，若此時要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c(CrO)最大不能超過　　　　　　　　mol·L^－1，因此，實驗中對指示劑的濃度有較高的要求。(已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.8×10^－12)

(5)CrO的黃色對滴定終點的判斷沒有影響的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。

(6)AgNO₃標準溶液的準確濃度為　　　　　mol·L^－1，列出計算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L^－1。

可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法，此法是以K₂CrO₄為指示劑，用AgNO₃標準溶液進行滴定。其實驗步驟為：

一、配制0.100mol·L^－1AgNO₃溶液

準確稱取AgNO₃8.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。

二、0.100mol·L^－1AgNO₃溶液的標定

準確稱取0.585g NaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。

取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈磚紅色[2Ag^＋＋CrO===Ag₂CrO₄↓(磚紅色)]。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。

三、氯化物試樣中氯的測定

準確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃標準溶液滴定至溶液呈磚紅色。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。

回答下列問題：

(1)NaCl固體使用前，要將其置于坩堝中加熱，并用　　　　　不斷攪拌，以除掉氯化鈉晶體中的水。

(2)AgNO₃溶液需要標定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡：2H^＋＋2CrO2HCrOCr₂O＋H₂O，由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是　　　。(填代號)

A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14

(4)用硝酸銀滴定氯離子達到化學(xué)計量點時，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)，若此時要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c(CrO)最大不能超過　　　　　　　　mol·L^－1，因此，實驗中對指示劑的濃度有較高的要求。(已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.8×10^－12)

(5)CrO的黃色對滴定終點的判斷沒有影響的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。

(6)AgNO₃標準溶液的準確濃度為　　　　　mol·L^－1，列出計算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L^－1。

可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法，此法是以K₂CrO₄為指示劑，用AgNO₃標準溶液進行滴定。其實驗步驟為：

一、配制0.100mol·L^－1AgNO₃溶液

準確稱取AgNO₃8.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。

二、0.100mol·L^－1AgNO₃溶液的標定

準確稱取0.585g NaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。

取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈磚紅色[2Ag^＋＋CrO===Ag₂CrO₄↓(磚紅色)]。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。

三、氯化物試樣中氯的測定

準確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃標準溶液滴定至溶液呈磚紅色。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。

回答下列問題：

(1)NaCl固體使用前，要將其置于坩堝中加熱，并用　　　　　不斷攪拌，以除掉氯化鈉晶體中的水。

(2)AgNO₃溶液需要標定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡：2H^＋＋2CrO2HCrOCr₂O＋H₂O，由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是　　　。(填代號)

A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14

(4)用硝酸銀滴定氯離子達到化學(xué)計量點時，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)，若此時要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c(CrO)最大不能超過　　　　　　　　mol·L^－1，因此，實驗中對指示劑的濃度有較高的要求。(已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.8×10^－12)

(5)CrO的黃色對滴定終點的判斷沒有影響的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。

(6)AgNO₃標準溶液的準確濃度為　　　　　mol·L^－1，列出計算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L^－1。