運用化學反應原理研究氫、氧、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義
（1）已知：25℃時K_SP（AgCl）=1.6×l0^－10  K_SP（AgI）=1.5×l0^－16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L^－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L^－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產生沉淀的原因是（通過計算回答）                          ，向反應后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol·L^－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                  。
（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是       （填序號）。
A．BaO₂ + H₂SO₄＝ BaSO₄ ↓ + H₂O₂   
B．2NH₄HSO₄(NH₄)₂S₂O₈ + H₂↑
(NH₄)₂S₂O₈ + 2H₂O ＝ 2NH₄HSO₄ + H₂O₂
C．CH₃CHOHCH₃ + O₂→ CH₃COCH₃ + H₂O₂
D．乙基蒽醌法見下圖

（3）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結果如圖1、圖2所示。

注：以上實驗均在溫度為20℃、w(H₂O₂)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L^―1的條件下進行。圖1中曲線a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；圖2中曲線f：反應時間為1h；g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關）。
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是                  （填序號）。
A．錳離子能使該降解反應速率減緩     
B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小

運用化學反應原理研究氫、氧、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義

（1）已知：25℃時K_SP（AgCl）=1.6×l0^－10  K_SP（AgI）=1.5×l0^－16

海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L^－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L^－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產生沉淀的原因是（通過計算回答）                          ，向反應后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol·L^－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                  。

（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是       （填序號）。

A．BaO₂ + H₂SO₄＝ BaSO₄ ↓ + H₂O₂   

B．2NH₄HSO₄(NH₄)₂S₂O₈ + H₂↑

(NH₄)₂S₂O₈ + 2H₂O ＝ 2NH₄HSO₄ + H₂O₂

C．CH₃CHOHCH₃ + O₂→ CH₃COCH₃ + H₂O₂

D．乙基蒽醌法見下圖

（3）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結果如圖1、圖2所示。

注：以上實驗均在溫度為20℃、w(H₂O₂)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L^―1的條件下進行。圖1中曲線a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；圖2中曲線f：反應時間為1h；g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關）。

由上述信息可知，下列敘述錯誤的是                  （填序號）。

A．錳離子能使該降解反應速率減緩     

B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低

C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢

D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小

氯、溴、碘同屬于周期表中的ⅦA族，在上個世紀，人們很早就制得高碘酸及其鹽，但得不到含+7價溴的化合物，1968年，化學家用發(fā)現(xiàn)不久的XeF₂和KBrO₃首先制得純凈的KBrO₄晶體．
（1）高碘酸鹽（IO₆^5-）能在酸性條件下將Mn²⁺氧化為MnO₄^-（本身被還原成I0₃^-），其反應平穩(wěn)而迅速，寫出離子反應方程式：______．
（2）在25℃，已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol?L^-1的碘酸或高錳酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性．則高碘酸是______；高錳酸是______（填“強酸”或“弱酸”）．
（3）寫出XeF₂和含KOH、KBrO₃的水溶液反應得到KBrO₄的離子方程式______．