不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素如²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中常被用作環(huán)境分析指示物．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

已知X、Y、Z、W是元素周期表中前20號(hào)元素，其中Y和W處于相同周期，且能形成一種常被稱為“臭堿”的化合物Y₂W．X、Y、Z是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，若由這3種元素構(gòu)成的單質(zhì)的物質(zhì)的量記為n（X）、n（Y）、n（Z），它們與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）記為V（H₂）_X、V（H₂）_Y、V（H₂）_Z，且有下列關(guān)系：n（X）=n（Y）=（n）Z，2V（H₂）_X=V（H₂）_Y+V（H₂）_Z．試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）Y₂W的電子式為，用離子方程式表示Y₂W被稱為“臭堿”的原因：．
（2）若Z為第3周期元素，則X在元素周期表中的位置是，單質(zhì)X與單質(zhì)Z的化學(xué)性質(zhì)相似，試寫出單質(zhì)X與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）若Z為第4周期元素，用化學(xué)方程式表示工業(yè)上制備單質(zhì)Y的方法：．已知Y的氫化物能與水劇烈反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)，當(dāng)有33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．