1．D 2．C 3．C 4．B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A．B．C．D．E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D、F不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?BR>②A能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪色；將紅熱的銅絲放入裝有A的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；
③將點燃的鎂條放入裝有E的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；
④D是最簡單的有機物；F是空氣中含量最多的氣體．
⑤實驗室中可用濃的C溶液與某黑色固體共熱制A氣體．
回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為
NH3
NH3
，固態(tài)E可用作
致冷劑
致冷劑
（寫一種重要用途）
（2）③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Mg+CO2
點燃
.
.
2MgO+C
2Mg+CO2
點燃
.
.
2MgO+C
；
（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MnO2+4HCl（濃）
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
（4）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L的D完全燃燒生成E和液態(tài)水時，放出熱量44.5kJ，寫出表示1molD燃燒的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
．
（5）一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成F．若該反應(yīng)消耗16gCH3OH轉(zhuǎn)移3mol電子；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
．

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A．B．C．D．E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)，D的單質(zhì)為淡黃色固體．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是
D
D
選填A(yù)或D）；A和B的離子中，半徑較小的是
Na+
Na+
填離子符號 ）．
（2）元素C在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
．（3）E元素的名稱是
鈣
鈣
．
（4）寫出C、D的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．

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Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
硫酸銅與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率
硫酸銅與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率
；
（2）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
升高溫度、增大鋅粒接觸面積
升高溫度、增大鋅粒接觸面積
（答兩種）；
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
            實 驗
混合溶液		 A B C D E F
4mol?L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
 飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 15 10 0
請完成此實驗設(shè)計，其中：V2
=
=
V5=
30
30
，V6=
10
10
，V8=
19.5
19.5
；
（第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具體數(shù)值）
Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：
組別 c（HA）/mol?L-1 c（NaOH）/mol?L-1 混合液pH
甲 c 0.2 pH=7
乙 0.2 0.1 pH＞7
丙 0.1 0.1 pH=9
請回答下列問題：
（4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2？
否
否
（選填“是”或“否”）．
（5）分析乙組實驗數(shù)據(jù)，HA是
弱
弱
酸（選填“強”或“弱”）．該混合液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（6）丙組所得混合液中由水電離出的c（OH-）=
10-5
10-5
mol?L-1．

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．以下是某課題組設(shè)計的合成聚酯類高分子材料  高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。  的路線：

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   已知：

①A的相對分子質(zhì)量小于110，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9；

    ②同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：

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    ③C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

    請根據(jù)以上信息回答下列問題：

    (1)A的分子式為                     ；

    (2)由A生成B的化學(xué)方程式為           ，反應(yīng)類型是                 ；

    (3)由B生成C的化學(xué)方程式為         ，該反應(yīng)過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)是                      ；

    (4)D的結(jié)構(gòu)簡式為              ，D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為  乙酸的有                      (寫結(jié)構(gòu)簡式)。

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．下列電離方程式書寫正確的是（   ）

A．H2SO4＝2H+＋SO2－4                     B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)－2

C．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－  D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3

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