5．(1)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 (2)大量燃燒煤.石油等礦物燃料. CH4 (5)C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

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（2012?唐山二模）下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

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把一定量金屬鈉投入Ca（HCO3）2溶液中，有多個反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)的離子方程式正確的是（　�。�
A、2Na+2H+→2Na++H2↑
B、Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
C、Ca2++3HCO3+3OH-→CaCO3↓+2CO23+3H2O
D、Ca2++2HCO3
△
CaCO3↓+CO2↑+H2O

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（2012?武漢模擬）[化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)]碳酸鈉是一種重要的化學(xué)基本工業(yè)產(chǎn)品．比利時人索爾維發(fā)明了氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉，氨堿法生產(chǎn)原理示意圖如下：

我國化工專家設(shè)計了聯(lián)合制堿法，聯(lián)合制堿法生產(chǎn)原理示意圖如下：

請回答下列問題：
（1）從索爾維制堿法生產(chǎn)原理示意圖可知，氨堿法的總反應(yīng)方程式為
CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2
CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2
．按照綠色化學(xué)原則，理想的“原子經(jīng)濟”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，實現(xiàn)廢棄物的零排放．計算索爾維制堿法的原子利用率（原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比）
0.49
0.49
；
（2）試列舉出索爾維制堿法的兩大缺點．
①
原子利用率低
原子利用率低
；
②
產(chǎn)生了不易處理的副產(chǎn)物氯化鈣
產(chǎn)生了不易處理的副產(chǎn)物氯化鈣
．
（3）設(shè)計聯(lián)合制堿法的我國化工專家是
侯德榜
侯德榜
；
（4）從聯(lián)合制堿法生產(chǎn)原理示意圖可知，原料Ⅲ中的CO2來自合成氨，指出步驟名稱，并寫產(chǎn)生CO2化學(xué)方程式．
步驟Ⅰ：
造氣
造氣
，化學(xué)方程式
CH4+2H2O=4H2+CO2
CH4+2H2O=4H2+CO2

步驟Ⅱ：
凈化
凈化
，化學(xué)方程式
CO+H2O=CO2+H2
CO+H2O=CO2+H2
．

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某化學(xué)研究小組為證明CO具有還原性，首先查閱相關(guān)的資料，獲取下列信息：
①C+H2O
 加熱 
.
 
CO+H2；CO+H2O
 加熱 
.
 
CO2+H2；CO2+C
 高溫 
.
 
2CO②CO和H2都可在加熱條件下與CuO反應(yīng)③CO有劇毒，在空氣中可以燃燒．
根據(jù)以上信息和有關(guān)知識，他們設(shè)計如下圖所示的實驗裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式是
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
．
（2）裝置B中最適宜的試劑是
飽和NaHCO3溶液
飽和NaHCO3溶液
；必須用裝置C吸收氣體中水蒸氣的理由是
防止水蒸氣與碳反應(yīng)生成的H2對實驗現(xiàn)象產(chǎn)生干擾
防止水蒸氣與碳反應(yīng)生成的H2對實驗現(xiàn)象產(chǎn)生干擾
．
（3）按照如圖裝置進行實驗時，首先應(yīng)進行的操作是
檢驗裝置的氣密性
檢驗裝置的氣密性
，并要排凈整套裝置中的空氣，則排凈裝置中空氣的目的是
可以防止空氣中的氧氣對實驗現(xiàn)象及結(jié)果的干擾
可以防止空氣中的氧氣對實驗現(xiàn)象及結(jié)果的干擾
；
（4）根據(jù)該實驗中的
E裝置中黑色固體變成紅色
E裝置中黑色固體變成紅色
現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
．
（5）若要根據(jù)裝置F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認CO具有還原性，應(yīng)在上圖裝置
D
D
與
E
E
之間連接下圖中的
④
④
裝置（填序號）．

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