1．某同學(xué)在觀看電視廣告時.對“樸雪 口服液中含有Fe2+或Fe3+產(chǎn)生了濃厚興趣.他采取了下列做法.你認(rèn)為不合理的是( ) A. 由于維生素C具有還原性.可以和樸雪口服液同時服用 B．在檢驗鐵的價態(tài)時.該同學(xué)先滴入KSCN溶液后滴入氯水.能判斷出鐵元素的價態(tài) C．在檢驗鐵元素的價態(tài)時.該同學(xué)先滴入氯水.后滴入KSCN溶液 D．Cl2能夠?qū)e2+氧化為Fe3+ 解析:人體能夠吸收的鐵是+2價的.故口服液中應(yīng)含有Fe2+.在檢驗時應(yīng)先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象.再滴入氯水顯紅色.則證明口服液中含有Fe2+. 答案:C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某同學(xué)在觀看電視廣告時，對“樸雪”口服液中含有Fe2+或Fe3+產(chǎn)生了濃厚興趣，他采取了下列做法，你認(rèn)為不合理的是
[     ]
A.  由于維生素C具有還原性，可以和樸雪口服液同時服用
B．在檢驗鐵的價態(tài)時，該同學(xué)先滴入KSCN溶液后滴入氯水，能判斷出鐵元素的價態(tài)
C．在檢驗鐵元素的價態(tài)時，該同學(xué)先滴入氯水，后滴入KSCN溶液
D．Cl2能夠?qū)e2+氧化為Fe3+

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某同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時做了兩個實驗：
實驗一是用純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與氫離子濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快．
實驗二是用相同濃度的稀鹽酸與兩塊鋁片（一片是純鋁，另一是含有雜質(zhì)的鋁，含的雜質(zhì)以銅為主）發(fā)生反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)鹽酸與含雜質(zhì)的鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率比純鋁反應(yīng)更快．他決定對其原因進(jìn)行探究．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>對于實驗一：
（1）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：
Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
；
原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO2-4對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-都對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：
Cl-、SO42-都對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更�。�
Cl-、SO42-都對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更小；
．
（2）該同學(xué)設(shè)計進(jìn)行了兩組實驗，即得出了正確的結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有體積相同、H+濃度相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中；
①在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
②在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
③若觀察到實驗①中
反應(yīng)速率加快、
反應(yīng)速率加快、
，實驗②中
反應(yīng)速率減慢
反應(yīng)速率減慢
，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用．
對于實驗二：該同學(xué)通過查閱資料知道是因為含雜質(zhì)的鋁與鹽酸反應(yīng)時形成了微小的原電池，使鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率加快．為了驗證資料中所說的事實，請幫助該同學(xué)設(shè)計一個對比實驗來驗證這一事實．
取兩片相同的純鋁片和相同濃度、體積的稀鹽酸．將一片鋁直接放入稀鹽酸中，另一片鋁和一片銅接觸后再放入稀鹽酸中，對比它們產(chǎn)生氫氣的速率的大小
取兩片相同的純鋁片和相同濃度、體積的稀鹽酸．將一片鋁直接放入稀鹽酸中，另一片鋁和一片銅接觸后再放入稀鹽酸中，對比它們產(chǎn)生氫氣的速率的大小
．

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取25.0 g CuSO4·5H2O晶體，加熱使之均勻緩慢升溫至1 000 ℃，并恒溫1小時，將帶火星的木條插入產(chǎn)生的氣體中，木條可以復(fù)燃。試通過計算完成下列問題。（已知：在1 000 ℃時，Cu+比Cu2+穩(wěn)定）

以下是加熱過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O↑

CuSO4CuO+SO3↑

4CuO2Cu2O+O2↑

2SO32SO2+O2

(1)充分反應(yīng)后，最終固體產(chǎn)物顏色為___________，其質(zhì)量為___________g。

（2）在某中間溫度時，固體產(chǎn)物質(zhì)量能否為10 g? ___________ (填“能”或“不能”)。如可能，請計算其組成和質(zhì)量，如不可能，請說明理由：_________________________________。

（3）如果某同學(xué)在做此實驗時，最后得到固體質(zhì)量為7.6 g，試計算該固體的組成和質(zhì)量。

（4）不考慮實驗帶來的誤差，在該反應(yīng)條件下最終生成氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量可能為（    ）

A.0.10 mol                B.0.15 mol                 C.0.20 mol

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取25.0 g CuSO4·5H2O晶體，加熱使之均勻緩慢升溫至1000 ℃，并恒溫1小時，將帶火星的木條插入產(chǎn)生的氣體中，木條可以復(fù)燃。試通過計算完成下列問題。（已知：在1000 ℃時，Cu+比Cu2+穩(wěn)定）。?

以下是加熱過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：?

CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O↑?

CuSO4CuO+SO3↑　

4CuO2Cu2O+O2↑?

2SO32SO2+O2?

（1）充分反應(yīng)后，最終固體產(chǎn)物顏色為　　　　，其質(zhì)量為        g。?

（2）在某中間溫度時，固體產(chǎn)物質(zhì)量能否為10 g？         （填“能”或“不能”）。如可能，請計算其組成和質(zhì)量，如不可能，請說明理由　　　　　　　　　　　　　　。?

（3）如果某同學(xué)在做此實驗時，最后得到固體質(zhì)量為7.6 g，試計算該固體的組成和質(zhì)量。（4）不考慮實驗帶來的誤差，在該反應(yīng)條件下最終生成氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量可能為            。?

A.0.10 mol　        　B.0.15 mol　           　C.0.20 mol

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取25.0 g CuSO4·5H2O晶體，加熱使之均勻緩慢升溫至1 000 ℃，并恒溫1小時，將帶火星的木條插入產(chǎn)生的氣體中，木條可以復(fù)燃。試通過計算回答下列問題。（已知：在1 000 ℃時，Cu+比Cu2+穩(wěn)定）。

以下是加熱過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：

CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O↑

CuSO4CuO+SO3↑  4CuO2Cu2O+O2↑

2SO32SO2+O2

（1）充分反應(yīng)后，最終固體產(chǎn)物顏色為____________，其質(zhì)量為_________g。

（2）在某中間溫度時，固體產(chǎn)物質(zhì)量能否為10 g？_________（填“能”或“不能”）。如可能，請計算其組成和質(zhì)量，如不可能，請說明理由___________________________________。

（3）如果某同學(xué)在做此實驗時，最后得到固體質(zhì)量為7.6 g，試計算該固體的組成和質(zhì)量。

（4）不考慮實驗帶來的誤差，在該反應(yīng)條件下最終生成氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量可能為_________。

A.0.10 mol           B.0.15 mol         C.0.20 mol

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