某同學(xué)用18 mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
　 （1）需要量取濃硫酸 　　　  mL。
（2）容量瓶是一種頸部細(xì)長(zhǎng)的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長(zhǎng)，所以在向容量瓶中移入液體時(shí)，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對(duì)該建議的正確評(píng)價(jià)是（　�。﹚.w.^w.k.&s.5*u.c.#om高.考.資.源.網(wǎng)

A．可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶

B．不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀?huì)降低容量瓶的精確度

C．如果加粗瓶頸，可將原來(lái)刻在容量瓶瓶頸上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上

D．不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體倒出瓶外，不會(huì)對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生太大影響

（3）配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有
 　　　  、 　　　  等。
（4）若硫酸溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度 　　　  0.9 mol·L^－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。
（5）取所配制的稀硫酸100 mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448 L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 　　　  g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100 mL ，則反應(yīng)后溶液中H^＋的物質(zhì)的量濃度為 　　　  mol/L。

 用98%的濃硫酸（其密度為1．84 g/cm³）配制100 mL 1．0 mol·L^－1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有:

    A．100 mL量筒   B．托盤(pán)天平 C．玻璃棒   D．50 mL容量瓶

    E．10 mL量筒    F．膠頭滴管    G．50 mL燒杯    H．100 mL容量瓶

   （1）需量取濃硫酸的體積為________mL。

   （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號(hào)）_______

   （3）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是（填序號(hào)）________

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗

C．將濃硫酸稀釋后，立即注入容量瓶中

    D．將準(zhǔn)確量取的18．4 mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線(xiàn)

E．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

   （4）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（填序號(hào)） ___________

①定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)觀察液面

②容量瓶使用前未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線(xiàn)