元素周期表中的六種元素①②③④⑤⑥位置如下圖所示：

回答下列問題：

(1)由②④⑤三種元素組成的無機物(相對分子質(zhì)量106)，其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因________．

(2)只含①③④三種元素的一種常見離子化合物中，元素③的化合價分別處于最高價和最低價，則其水溶液中離子濃度的由大到小順序為________．

(3)元素③的氫化物與元素④單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________．

(4)用惰性電極電解元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，陽極的電極反應(yīng)式為________．

(5)由④⑤形成的原子個數(shù)1∶1的化合物的電子式為________．

(6)NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理結(jié)構(gòu)是：________

(7)利用稀有氣體化合物，人們實現(xiàn)了許多制備實驗的突破，如用XeO₃在堿性條件下與NaBrO₃反應(yīng)生成NaBrO₄，同時釋放出Xe，寫出上述反應(yīng)的離子方程式：________

氮元素的化合價態(tài)較多，負價態(tài)氮與正價態(tài)氮之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時會有氮氣生成．下面介紹的甲、乙兩位學生設(shè)計的兩種制備少量氮氣的不同實驗方案的示意框圖(箭頭表示氣體流向)．

試回答下列問題：

(1)甲、乙兩位學生的實驗方案是否能制得氮氣？

甲________，乙________．(填“能”或“不能”)

(2)若不能制得氮氣，請具體說明原因，并指出糾正的辦法．(如兩種方案都能制得氮氣，此小題不要回答)

(3)甲方案中所用的堿石灰是否可換成濃硫酸？請說明理由．

(4)甲、乙兩位同學若按正確操作制得氮氣，在相同條件下，用密度法測出的氮氣相對分子質(zhì)量為M_r(精確到0.001)，若進行比較，有M_r(甲)________M_r(乙)．(填“大于”、“等于”或“小于”)

Ⅰ．反應(yīng)物與生成物有：濃H₂SO₄、K₂S、K₂SO₄、SO₂、H₂O和一種未知物質(zhì)X．

(1)已知K₂S在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是________．

(2)已知0.5 mol　K₂S在反應(yīng)中失去1 mol電子生成X，則X的化學式為________．

(3)將氧化劑和還原劑及其配平后系數(shù)填入下列空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

(4)若反應(yīng)中濃H₂SO₄過量，則________產(chǎn)物中無X生成，請完成此化學反應(yīng)方程式：________．

Ⅱ．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1∶1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1∶1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化(部分產(chǎn)物已略去)：

(1)Y在周期表的位置是________；

(2)反應(yīng)①的化學方程式是________．

(3)D溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)________．

D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈(含有有機酸和無機酸)一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)．某校的學生在實驗室利用反應(yīng)②的原理來制備純凈、干燥的Z₂，儀器裝置如圖所示(夾持固定裝置的儀器已略去)．

(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式________．

(5)上述實驗裝置不夠完善，改進方法是________．