不水解的離子 特殊 離子 能水解的離子 弱酸的酸式酸根離子 陽離子 Na+.K+.Ca2+.Ba2+ H+ NH4+.Ag+.Fe2+.Mg2+.Cu2+.Zn2+.Al3+.Fe3+ 陰離子 Cl-.Br-.I-.NO3-. ClO3-.BrO3-.SCN- SO42-..MnO4- OH- CH3COO-.HCOO-.ClO-. [Al(OH)4]-.NO2-.CO32-.S­­2-.SO32-..S2O32- HCO3-.HSO3-.HS-.H2PO4-.HPO42- 1.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是 A.Na+.Mg2+.ClO-.NO3- B. Al3+. NH4+. Br- .Cl- C. K+ .Cr2O72- .CH3CHO. SO42- D. Na+.K+ .SiO32-.Cl- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?漳州一模）納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學和化學等性能，有廣泛的應用前景．如圖是利用海水制備納米氧化鎂的流程圖．
回答下列問題：
（1）操作I后得到的母液中鎂離子濃度為1.8×10-3 mol?L-1，要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應為
10
10
．（已知：Ksp[MgCO3]=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）
（2）利用MgCl2?6H2O制備無水氯化鎂，需在干燥的
HCl
HCl
氣流中加熱，原因是
MgCl2?6H2O在受熱時易發(fā)生水解，為抑制其水解，在加熱時應不斷通入HCl氣體
MgCl2?6H2O在受熱時易發(fā)生水解，為抑制其水解，在加熱時應不斷通入HCl氣體
．
（3）反應I中CO（NH2）2與H2O反應生成CO2和NH3?H2O，還發(fā)生另一主要化學反應的離子方程式為
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
．
（4）某科研小組研究反應I在溫度為378K～398K時的反應時間、反應物配比等因素對制備納米氧化鎂產(chǎn)率的影響．請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：
實驗
編號		 T/K 反應
時間/h		 反應物的物質(zhì)的量配比
n[CO（NH2）2]：n[MgCl2?6H2O]		 實驗目的
①   378     3 3：1 （Ⅰ）實驗①和③探究
反應物的物質(zhì)的量配比對產(chǎn)率的影響
反應物的物質(zhì)的量配比對產(chǎn)率的影響

刪除此空
刪除此空
；
（Ⅱ）實驗②和④探究
溫度對產(chǎn)率的影響
溫度對產(chǎn)率的影響
；
（Ⅲ）實驗②和
③
③
探究反應時間對產(chǎn)率的影響．
② 378 4 4：1
③ 378 3
④ 398 4 4：1
（5）如圖為反應I的溫度對納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請你歸納出溫度對納米MgO的制備有何影響的結論（至少寫出一條）：
在378K～398K，納米MgO的粒徑大小無明顯變化
在378K～398K，納米MgO的粒徑大小無明顯變化
在383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒
在383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒
產(chǎn)率隨溫度的升高而增大
產(chǎn)率隨溫度的升高而增大
．

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（1）一般所謂“無水”乙醇，含乙醇約99.5%，還有約0.5%的水．當特殊需要而要求進一步除去水時，常采用如下操作：置5g鎂條和0.5g碘（碘作催化劑）于一恰當容量的燒瓶中，傾入50～75mL“無水”乙醇，逐漸加熱，此時有小氣泡不斷從混合液中逸出，繼續(xù)加熱回流直至鎂條完全溶完，成為乳白色漿液．再傾入900mL“無水”乙醇，回流30min，然后直接蒸出乙醇，這樣得到的乙醇其含量可以達到99.95%．試回答：
上述操作應選取的燒瓶的容積為
 
（選填序號）
（A）2L     （B）1L     （C）0.5L     （D）0.2L
做出以上選擇的理由是：
 

（2）亞硝酸鈉可用作水泥施工的抗凍劑．它易溶于水，有咸味，既有氧化性，也有還原性．在酸性溶液中它能氧化碘離子、亞鐵離子．亞硝酸鈉和酸反應生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定且比醋酸的酸性還要弱的弱酸，亞硝酸只能存在于冷的稀溶液中，在濃溶液中或受熱時易發(fā)生如下的分解反應：3HNO2═2NO↑+HNO3+H2O
從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀淀粉溶液中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)做試劑，用兩種簡單的化學實驗鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉．試寫出兩種實驗方法所使用的試劑和據(jù)以鑒別它們的現(xiàn)象．
方法一（只用一種試劑）：
 

方法二：
 
．

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Fe(OH)2是鐵的一種氫氧化物，難溶于水，具有還原性，其制備方法較為特殊。下面是實驗室制備
Fe(OH)2的方法之一：
(1)制備原理：利用復分解反應，使可溶性的亞鐵鹽溶液與可溶性的堿液反應生成Fe(OH)2。寫出該反應的離子方程式_________________。
(2)NaOH溶液的制備：在試管中加入2～3 mL蒸餾水，加熱至沸騰，冷卻至室溫，加入1片NaOH固體。制備NaOH溶液的蒸餾水加熱的目的是___________。
(3)FeSO4溶液的制備：在試管中加入5 mL蒸餾水，并加熱，直至蒸餾水沸騰，然后向蒸餾水中滴入幾滴稀硫酸；待蒸餾水冷卻至室溫，加入少量FeSO4晶體，為了防止溶液中的Fe2+被氧化，在溶液中加入少量
____________。加入FeSO4晶體前在蒸餾水中加入稀硫酸的目的是____________。
(4) Fe(OH)2的制備：下圖中的膠頭滴管中盛有NaOH溶液，試管中是FeSO4溶液。制備Fe(OH)2時正確的操作是___________（填字母序號），操作過程中________（填“能”或“不能”）振蕩試管，原因是___________________。

(5)上述方法制備的Fe(OH)2久置也會被氧化，當有1.12 L氧氣參與反應時，該氧化過程中轉移的電子的物質(zhì)的量是____。

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由于碘在海水中含量太低，目前還不能直接從海水中提取碘。海帶有吸附碘離子特殊的能力，它們能把海水中的碘富集到是海水中的l0萬倍以上，經(jīng)測定：1000g某海帶樣品中含有6.35g碘離子。從海帶中提取單質(zhì)碘的實驗步驟如下
（1）步驟②的實驗操作除溶解外，還有___________________。
（2）若使用氯氣做氧化劑，步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________；為檢驗所生成的碘單質(zhì)，選用的試劑是__________________。
（3）步驟④中從含碘單質(zhì)的有機溶液中分離出單質(zhì)碘和回收有機溶劑，應選擇的實驗裝置是__________
（4）若將l000g上述海帶中的碘離子全部氧化，至少需要通入標準狀況下的氯氣的體積為______________

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氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮氫化物和氫氧化物等，科學家們已經(jīng)研究和利用其特殊性質(zhì)開發(fā)其特有的功能．
（1）肼（N2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應制得，試寫出該反應的化學方程式
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
．
（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣．
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1 N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1
寫出肼和NO2反應的熱化學方程式：
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1；
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1；
．
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的氫氧化鉀溶液，反應生成N2和水蒸氣．該電池放電時，負極的電極反應式為
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
．
（4）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結果如圖1、圖2所示                              
注：以上實驗均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-1的條件下進行．圖中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+； c：H2O2+Fe2+；   d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖10中曲線f：反應時間為1h；g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關）．
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是
B
B
（填序號）．
A．錳離子能使該降解反應速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小．

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