過碳酸鈉廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學習：
[資料卡片]：

1、過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解； 2、過碳酸鈉分解的化學方程式為2=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑ 3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；

Ⅰ、制備研究：如圖1是制備過碳酸鈉的工藝流程．

請回答問題：
（1）反應器中發(fā)生反應的化學方程式為______；
（2）生產(chǎn)中，反應及干燥均需在較低溫度下進行，原因是______；
（3）生產(chǎn)過程中，需加入較多的NaCl，以便過碳酸鈉晶體析出，這是因為______．
（4）操作A的名稱是______，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、______和______；
（5）洗滌過碳酸鈉晶體最好選用______．
A．蒸餾水    B．無水酒精    C．飽和碳酸鈉溶液    D．飽和NaCl溶液
（6）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質是______和______；
Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質不溶于水）中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數(shù)．
小組同學設計了如圖2所示實驗裝置（部分儀器略去），并進行實驗．
[實驗步驟]：①______；②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中______時，停止滴加水，并關閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度；⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算．
[實驗分析及數(shù)據(jù)處理]：
（7）完善實驗步驟的相關內(nèi)容：①______、④______；
（8）實驗中，水的作用是______；黑色粉末能加快過碳酸鈉的分解速率，其自身質量和化學性質在反應前后均不變，可能是______（填化學式）；
（9）實驗中，______，則開始收集氣體；
A．剛開始出現(xiàn)氣泡時       B．當氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時
C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時
（10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL，計算過碳酸鈉樣品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數(shù)[Mr=314、Mr（O₂）=32]______；
[實驗反思]：
（11）經(jīng)過討論，小組同學一致認為測定結果偏大，可能原因是______；
（12）量筒中長導管的作用是______；
（13）有同學提出，裝置中原有空氣會使測定結果偏大．這種說法是否正確，如不正確，請說明理由．______；
（14）經(jīng)過討論，小組同學一致認為可用下述方案進行測定．方案：將裝置A中剩余物過濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無水固體1.39g．則樣品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數(shù)為______．
（15）根據(jù)資料卡片，你還能設計出什么方案測定樣品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數(shù)？______．（只需給出簡要的方案）

過碳酸鈉廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學習：
[資料卡片]：

1、過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解； 2、過碳酸鈉分解的化學方程式為2=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑ 3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；

Ⅰ、制備研究：如圖1是制備過碳酸鈉的工藝流程．

請回答問題：
（1）反應器中發(fā)生反應的化學方程式為______；
（2）生產(chǎn)中，反應及干燥均需在較低溫度下進行，原因是______；
（3）生產(chǎn)過程中，需加入較多的NaCl，以便過碳酸鈉晶體析出，這是因為______．
（4）操作A的名稱是______，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、______和______；
（5）洗滌過碳酸鈉晶體最好選用______．
A．蒸餾水    B．無水酒精    C．飽和碳酸鈉溶液    D．飽和NaCl溶液
（6）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質是______和______；
Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質不溶于水）中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數(shù)．
小組同學設計了如圖2所示實驗裝置（部分儀器略去），并進行實驗．
[實驗步驟]：①______；②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中______時，停止滴加水，并關閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度；⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算．
[實驗分析及數(shù)據(jù)處理]：
（7）完善實驗步驟的相關內(nèi)容：①______、④______；
（8）實驗中，水的作用是______；黑色粉末能加快過碳酸鈉的分解速率，其自身質量和化學性質在反應前后均不變，可能是______（填化學式）；
（9）實驗中，______，則開始收集氣體；
A．剛開始出現(xiàn)氣泡時       B．當氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時
C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時
（10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL，計算過碳酸鈉樣品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數(shù)[Mr=314、Mr（O₂）=32]______；
[實驗反思]：
（11）經(jīng)過討論，小組同學一致認為測定結果偏大，可能原因是______；
（12）量筒中長導管的作用是______；
（13）有同學提出，裝置中原有空氣會使測定結果偏大．這種說法是否正確，如不正確，請說明理由．______；
（14）經(jīng)過討論，小組同學一致認為可用下述方案進行測定．方案：將裝置A中剩余物過濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無水固體1.39g．則樣品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數(shù)為______．
（15）根據(jù)資料卡片，你還能設計出什么方案測定樣品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數(shù)？______．（只需給出簡要的方案）

過碳酸鈉廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學習：
[資料卡片]：

1、過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解； 2、過碳酸鈉分解的化學方程式為2=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑ 3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；

Ⅰ、制備研究：如圖1是制備過碳酸鈉的工藝流程．

請回答問題：
（1）反應器中發(fā)生反應的化學方程式為______；
（2）生產(chǎn)中，反應及干燥均需在較低溫度下進行，原因是______；
（3）生產(chǎn)過程中，需加入較多的NaCl，以便過碳酸鈉晶體析出，這是因為______．
（4）操作A的名稱是______，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、______和______；
（5）洗滌過碳酸鈉晶體最好選用______．
A．蒸餾水    B．無水酒精    C．飽和碳酸鈉溶液    D．飽和NaCl溶液
（6）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質是______和______；
Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質不溶于水）中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數(shù)．
小組同學設計了如圖2所示實驗裝置（部分儀器略去），并進行實驗．
[實驗步驟]：①______；②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中______時，停止滴加水，并關閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度；⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算．
[實驗分析及數(shù)據(jù)處理]：
（7）完善實驗步驟的相關內(nèi)容：①______、④______；
（8）實驗中，水的作用是______；黑色粉末能加快過碳酸鈉的分解速率，其自身質量和化學性質在反應前后均不變，可能是______（填化學式）；
（9）實驗中，______，則開始收集氣體；
A．剛開始出現(xiàn)氣泡時       B．當氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時
C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時
（10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL，計算過碳酸鈉樣品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數(shù)[Mr=314、Mr（O₂）=32]______；
[實驗反思]：
（11）經(jīng)過討論，小組同學一致認為測定結果偏大，可能原因是______；
（12）量筒中長導管的作用是______；
（13）有同學提出，裝置中原有空氣會使測定結果偏大．這種說法是否正確，如不正確，請說明理由．______；
（14）經(jīng)過討論，小組同學一致認為可用下述方案進行測定．方案：將裝置A中剩余物過濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無水固體1.39g．則樣品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數(shù)為______．
（15）根據(jù)資料卡片，你還能設計出什么方案測定樣品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數(shù)？______．（只需給出簡要的方案）

如圖是實驗室制取氣體的一些裝置，據(jù)圖回答有關問題．
（1）寫出序號為①②的儀器名稱：①    ；②    ．
（2）某學�；瘜W興趣小組在研究“帶火星木條復燃與氧氣體積分數(shù)的關系”的課題中，采取了以下實驗步驟：
①取5只250mL集氣瓶，分別裝入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片蓋住，依次編號為1、2、3、4、5；
②用分解過氧化氫（H₂O₂）的方法制取氧氣，用制取的氧氣通過排水法將上述1～5號瓶中的水排去；
③將帶火星的木條依次插入1～5號瓶中，把觀察到現(xiàn)象和計算數(shù)據(jù)，填入下表．

集氣瓶標號	1	2	3	4	5
集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)	28.9%	36.8%	44.7%	52.6%	60.5%
帶火星木條的狀況	微亮	亮	很亮	復燃	復燃

試回答下列問題：
①實驗室中采用分解過氧化氫（H₂O₂）的方法制取氧氣，發(fā)生裝置選用    ，其收集裝置選用    反應的文字表達式是    ，該反應所屬的基本反應類型是    ．
②根據(jù)以上實驗，下列說法中正確的是    （填寫相應的標號）．
A．只有在純氧中才能使帶火星的木條復燃
B．集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)≥52.6%時，帶火星的木條才能復燃
C．只要有氧氣存在就可使帶火星的木條復燃
D．集氣瓶中氧氣的濃度越大，帶火星的木條就越容易復燃
（3）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂．你認為上圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是    ；如果用如圖所示裝置收集乙炔，氣體應從    （填“a”或“b”）端管口通入．