現(xiàn)有a mol由H2和Cl2組成的混合氣體.使之在適宜條件下充分反應后.用足量的NaOH溶液吸收反應后殘余氣體.消耗b mol NaOH.試解答下列問題: (1)通過計算.將計算結(jié)果填入下表: H2和Cl2物質(zhì)的量的關(guān)系 生成NaCl的物質(zhì)的量 ① n(H2)＝n(Cl2) ② n(H2)>n(Cl2) (2)推斷當n(H2)<n(Cl2)時.生成NaCl的物質(zhì)的量 . 解析:(1)當n(H2)＝n(Cl2)和n(H2)>n(Cl2)時.僅發(fā)生反應H2+Cl2===2HCl和HCl+NaOH===NaCl+H2O.且Cl2完全反應.據(jù)Cl2的多少計算.n(H2)＝n(Cl2)時得NaCl a mol(或b mol).n(H2)>n(Cl2)時得NaCl b mol. (2)設(shè)H2的物質(zhì)的量為x mol.則n(Cl2)＝(a-x) mol. H2 + Cl2 === 2HCl x mol x mol 2x mol HCl + NaOH === NaCl+H2O 2x mol 2x mol Cl2(余) + 2NaOH === NaCl+NaClO+H2O (a-x) mol-x mol (a-2x) mol 共生成NaCl:2x mol+(a-2x) mol＝a mol 答案:(1) H2和Cl2物質(zhì)的量的關(guān)系 生成NaCl的物質(zhì)的量 ① n(H2)＝n(Cl2) a mol或b mol ② n(H2)>n(Cl2) b mol (2)a mol 【查看更多】

 

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現(xiàn)有a mol由H2和Cl2組成的混合氣體，使之在適宜條件下充分反應后，用足量的NaOH溶液吸收反應后殘余氣體，消耗b mol NaOH。試解答下列問題：

（1）通過計算，將計算結(jié)果填入下表：

 

H2和Cl2物質(zhì)的量的關(guān)系

生成NaCl的物質(zhì)的量

①

n(H2)=n(Cl2)

 

②

n(H2)＞n(Cl2)

 

(2)推斷當n（H2）＜n(Cl2)時，生成NaCl的物質(zhì)的量。

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