(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。

(1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。

Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g) 該反應(yīng)的ΔH  ▲  0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。

(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)          ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1

CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g)        ΔH₂＝+ 172.5 kJ·mol^－1

S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)          ΔH₃＝－296.0 kJ·mol^－1

請寫出CO除SO₂的熱化學(xué)方程式               ▲                    。

(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實驗�；卮鹣铝袉栴}：

①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式                ▲                  。

②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實驗，則B極應(yīng)該與 ▲  極 (填：“C”或“D”)相連。

③當(dāng)消耗2.24 L(標(biāo)況下)CO時，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量                ▲      (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na₂CrO₄溶液酸化時發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO₄^2－＋2H^＋Cr₂O₇^2－＋H₂O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol，CrO₄^2－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－。又知：常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10¹⁴。上述酸化后所得溶液的pH＝  ▲    。

(2)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO₄^2－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10^－7 mol·L^－1以下才能排放。含CrO₄^2－的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀［K_sp(BaCrO₄)＝1.2×10^－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba^2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba^2＋的濃度應(yīng)不小于         ▲    mol·L^－1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。

②還原法：CrO₄^2－Cr^3＋Cr(OH)₃。用該方法處理10 m³ CrO₄^2－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10^—3 mol·L^－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO₄·7H₂O，相對分子質(zhì)量為278)  ▲   Kg(保留兩位小數(shù))。

（10分）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中C02的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

  (1)下列關(guān)于C02的用途不正確的是   （填序號）。

  A．二氧化碳能溶于水，可用于生產(chǎn)碳酸型飲料

  B．固體二氧化碳俗稱干冰，可用于人工降雨

  C．二氧化碳用于滅火是因為降低了可燃物的著火點

  D．超臨界二氧化碳作萃取溶劑用于從天然產(chǎn)物提取和凈化活性組分

  E．二氧化碳可以作為氣肥，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量

  (2)目前工業(yè)上有一種方法是用C0₂來生產(chǎn)甲醇。為探究其反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：C0₂(g)+

  3 H₂(g) CH₃0H(g)+H₂0(g) ΔH=-49.0kJ．m01^-1，測得C0₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率：v(H。)=        。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                。

(3)以KHC0₃溶液為電解質(zhì)，用電解的方法也可以將C0₂還原為甲醇。請寫出電解時陰極的離子方程式：                          

(4)金剛石、石墨烯、線型碳是碳的幾種同素異形體。從鍵的類型分析它們的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為                           

（10分）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中C02的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

  (1)下列關(guān)于C02的用途不正確的是    （填序號）。

  A．二氧化碳能溶于水，可用于生產(chǎn)碳酸型飲料

  B．固體二氧化碳俗稱干冰，可用于人工降雨

  C．二氧化碳用于滅火是因為降低了可燃物的著火點

  D．超臨界二氧化碳作萃取溶劑用于從天然產(chǎn)物提取和凈化活性組分

  E．二氧化碳可以作為氣肥，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量

  (2)目前工業(yè)上有一種方法是用C0₂來生產(chǎn)甲醇。為探究其反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：C0₂(g)+

  3 H₂(g) CH₃0H(g)+H₂0(g)  ΔH=-49.0kJ．m01^-1，測得C0₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率：v(H。)=        。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                 。

(3)以KHC0₃溶液為電解質(zhì)，用電解的方法也可以將C0₂還原為甲醇。請寫出電解時陰極的離子方程式：                          

(4)金剛石、石墨烯、線型碳是碳的幾種同素異形體。從鍵的類型分析它們的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為                           

煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑。煤氣化的主要反應(yīng)是：，和的混合氣體是合成多種有機(jī)物的原料氣。下圖是合成某些物質(zhì)的路線。其中，D易溶于水，且與互為同分異構(gòu)體，既能與銀氨溶液反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)；F分子中的碳原子數(shù)是D的3倍：H經(jīng)催化氧化可得到G。請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：E                        B                  ；E與H是否屬于同系物：          （填是或否）。

（2）D的同分異構(gòu)體除外還有：                          ；

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C+H                                              ；

D與銀氨溶液反應(yīng)                                     。

（4）A為工業(yè)常用燃料。某同學(xué)將A完全燃燒，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中。

①產(chǎn)生沉淀的量W隨通入二氧化碳（至過量）的體積V而變化，可用圖像直觀地表達(dá)。請在下邊畫出這一關(guān)系圖像。

②若該同學(xué)實驗時共取了200mL0.1mol／L的石灰水，通入一定量的二氧化碳后，得到1g沉淀，那么，他通入的二氧化碳的體積可能為              。