14．25℃時(shí).重水(D2O)的離子積為1.6×10-15.也可用pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度:pD＝-lg[c(D+)]. (1)寫出重水的電離方程式. (2)求25℃時(shí).重水中各種離子的物質(zhì)的量濃度. (3)求25℃時(shí).重水的pD. 解析:(1)重水跟普通水的化學(xué)性質(zhì)一樣.都存在著電離平衡.電離方程式為D2OD++OD- (2)已知:c(D+)·c(OD-)＝1.6×10-15.所以重水中:c(D+)＝c(OD-)＝4×10-8 mol/L (3)25℃時(shí).pD＝-lg[c(D+)]＝-lg(4×10-8)＝7.4 答案:(1)D2OD++OD- (2)c(D+)＝c(OD-)＝4×10-8 mol/L (3)7.4 【查看更多】

 

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25℃時(shí)，重水(D2O)的離子積為1.6×10－15，也可用pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD＝－1 g{c(D+)}，下列有關(guān)pD的敘述正確的是

①中性D2O的pD為7.0　�、谠�1 L D2O中，溶解0.01 mol NaOD，其pD為12　　③1 L　0.01 mol·L－1的DCl的重水溶液中，pD＝2　　④在100 mL　0.25 mol·L－1 DCl的重水溶液中，加入50 mL　0.2 mol·L－1 NaOD的重水溶液，反應(yīng)后溶液的pD＝1

[　　]

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④

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25℃時(shí)，重水(D2O)的離子積為1.6×10－15，也可用pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD＝－lg[D+]．

(1)寫出重水的電離方程式．

(2)求25℃時(shí)，重水中各種離子的物質(zhì)的量濃度．

(3)求25℃時(shí)，重水的pD．

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25℃時(shí)，重水(D2O)的離子積為1.6×10-15，也可用pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD＝－lg[c(D+)]。
(1)寫出重水的電離方程式。
(2)求25℃時(shí)，重水中各種離子的物質(zhì)的量濃度。
(3)求25℃時(shí)，重水的pD。

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(1)25℃時(shí)，重水(D2O)的離子積為1.6×10－15，也可用pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD＝－lgc(D+)．

①寫出重水的電離方程式；

②求25℃時(shí)，重水中各種離子的物質(zhì)的量濃度；

③求25℃時(shí)，重水的pD．

(2)在100 mL　2 mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100 mL　NaHSO4溶液，測(cè)得溶液的pH為1，求產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量以及NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度．

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(1)25℃時(shí)，重水(D2O)的離子積為1.6×10-15，也可用pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD=－lgc(D＋)。

①寫出重水的電離方程式；

②求25℃時(shí)，重水中各種離子的物質(zhì)的量濃度；

③求25℃時(shí)，重水的pD。

（2）在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，測(cè)得溶液的pH為1，求產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量以及NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度。

 

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