12．已知下面三個數(shù)據(jù):7.2×10-4 mol·L-1.4.6×10-4 mol·L-1.4.9×10-10 mol·L-1分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)的數(shù)值.若已知下列反應可以發(fā)生: NaCN+HNO2===HCN+NaNO2.NaCN+HF===HCN+NaF NaNO2+HF===HNO2+NaF 由此可判斷下列敘述不正確的是( ) A．K(HF)＝7.2×10-4 mol·L-1 B．K(HNO2)＝4.9×10-10 mol·L-1 C．根據(jù)兩個反應即可得出結論 D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) 解析:相同溫度下的弱電解質的電離常數(shù)是比較弱電解質相對強弱的條件之一,根據(jù)第一.第三個反應可知三種一元弱酸的強弱順序為:HF>HNO2>HCN.由此可判斷K(HF)>K(HNO2)>K(HCN).其對應數(shù)據(jù)依次為K(HF)＝7.2×10-4 mol·L-1 K(HNO2)＝4.6×10-4 mol·L-1.K(HCN)＝4.9×10-10 mol·L-1 答案:B 【查看更多】

 

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已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)的數(shù)值，若已知下列反應可以發(fā)生：

NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF

NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是

A．NaCN和HCN 物質的量比1︰1組成的混合溶液呈酸性   

B．物質的量濃度均為0.1mol·l－1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐漸增大

C．根據(jù)上述某兩個反應即可得出電離常數(shù)大小的結論          

D．電離常數(shù)為：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

 

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已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)的數(shù)值，若已知下列反應可以發(fā)生：
NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是
A．NaCN和HCN 物質的量比1︰1組成的混合溶液呈酸性
B．物質的量濃度均為0.1mol·l－1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐漸增大
C．根據(jù)上述某兩個反應即可得出電離常數(shù)大小的結論
D．電離常數(shù)為：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

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已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)的數(shù)值，若已知下列反應可以發(fā)生：
NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是

A．NaCN和HCN 物質的量比1︰1組成的混合溶液呈酸性
B．物質的量濃度均為0.1mol·l－1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐漸增大
C．根據(jù)上述某兩個反應即可得出電離常數(shù)大小的結論
D．電離常數(shù)為：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

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已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)的數(shù)值，若已知下列反應可以發(fā)生：

NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF

NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是

A．NaCN和HCN 物質的量比1︰1組成的混合溶液呈酸性   

B．物質的量濃度均為0.1mol·l－1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐漸增大

C．根據(jù)上述某兩個反應即可得出電離常數(shù)大小的結論          

D．電離常數(shù)為：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

 

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