16．(1)25℃時(shí).0.1 mol/L NaOH溶液的pH為 , (2)25℃時(shí).0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH 7(填“< .“＝ 或“> ).其原因是 , (3)將上述兩種溶液等體積混合后.離子濃度大小次序正確的是 . A．c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B．c(Na+)＝c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C．c(Na+)＝c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D．c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 解析:0.1 mol/L NaOH溶液的c(OH-)＝0.1 mol/L.c(H+)＝mol/L＝10-13 mol/L.pH＝-lg[c(H+)]＝13,由于NH能結(jié)合水電離出來的OH-生成弱電解質(zhì)NH3·H2O.破壞了水的電離平衡.使溶液顯酸性,將兩種溶液等體積混合.發(fā)生反應(yīng):NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3·H2O.Na+和Cl-均不水解.故濃度相等.NH3·H2O能電離出OH-.使c(OH-)> c(H+). 答案:< NH+H2ONH3·H2O+H+ (3)C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

25時(shí)，如果取0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后

溶液體積的變化不計(jì))，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH=8的原因                           （用離子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)_____0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出

的c(H+)；(填>、<、=)

（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c (Na+)－c (A-)=________ mol·L-1；

（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷

（NH4）2CO3溶液的pH  _______7 (填>、<、=)；

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（10分）25時(shí)，如果取0.1 mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：

___________________________________________________________________；

（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)_____(填“＜”“＞”“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；

（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果：

c (Na+)－c(A－)= ______________mol·L-1；

（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH_____7(填“＜”“＞”“=”)；

（5）將相同溫度下相同濃度的五種溶液：

①（NH4）2CO3 ②NH3· H2O  ③（NH4）2SO4    ④NH4Cl  ⑤CH3COONH4

按c(NH4+)由大到小的順序排列___________________（填序號(hào)）。

 

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（12分）25時(shí)，如果取0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH=8的原因                           （用離子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)        0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填>、<、=)

（3）求出混合液中下列算式的計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c (HA)+c (A-)=                   mol·L-1；

（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH        7 (填>、<、=)；

（5）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：

A．NH4HCO3    B．NH4A        C．（NH4）2SO4        D．NH4Cl

按pH由大到小的順序排列                      （填序號(hào)）

 

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（10分）25時(shí)，如果取0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因                                    （用離子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)__    ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填>、<、=)
（3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷
(NH4)2CO3溶液的pH       7 (填>、<、=)；
（4）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：

A．NH4HCO3B．NH4AC．（NH4）2SO4D．NH4Cl
按pH由大到小的順序排列                      （填序號(hào)）

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（10分）25時(shí)，如果取0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH=8的原因                                     （用離子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)__    ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填>、<、=)

（3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷

(NH4)2CO3溶液的pH         7 (填>、<、=)；

（4）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：

A．NH4HCO3  B．NH4A    C．（NH4）2SO4    D．NH4Cl

按pH由大到小的順序排列                       （填序號(hào)）

 

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