高錳酸鉀是一種重要的化學試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快。

（1）酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式　                            。

（2）請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na₂C₂O₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式：

______MnO₄^—  +______C₂O₄^2—+______H⁺=______Mn²⁺+______CO₂↑+____________

（3）某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時），記錄的現(xiàn)象如下表：

請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因           。

（4）該學習小組在獲取了上述經(jīng)驗和結論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na₂C₂O₄（相對分子質(zhì)量134.0）來標定高錳酸鉀溶液的濃度。他們準確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定。

①高錳酸鉀溶液應裝在              （填下圖中的儀器編號）。

②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定時應注意的是              。

③若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測KMnO₄濃度偏低的是               。

A．未潤洗盛放KMnO₄的滴定管

B．滴定前尖嘴部分無氣泡，滴定終點時出現(xiàn)氣泡

C．定容時，俯視刻度線

D．錐形瓶用水洗之后未用待測液潤洗

④當溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次測定的平均值），則KMnO₄溶液的濃度為                  。

高錳酸鉀是一種重要的化學試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快。
（1）酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式　                           。
（2）請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na₂C₂O₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式：
______MnO₄^— +______C₂O₄^2—+______H⁺=______Mn²⁺+______CO₂↑+____________
（3）某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時），記錄的現(xiàn)象如下表：

偏二甲肼與N₂O₄ 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：

(CH₃)₂NNH₂ (Ⅰ)+2N₂O₄ (Ⅰ)=2CO₂ (g)+3N₂(g)+4H₂O(g)（Ⅰ）

(1)    反應（Ⅰ）中氧化劑是_______.

(2)    火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N₂O₄ (g) 2NO₂ (g)  （Ⅱ）當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)為            (填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)    一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)棣�H�，F(xiàn)將1 mol N₂O₄ 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________            .

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應速率v（N₂O₄）=________mol·L^-1·S^-1。

（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃ 。25℃時，將amol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是_____                            （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______             mol·L^-1。（NH_3·H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2X10^-5 mol·L^-1）