15．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如右圖所示.已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝-99 kJ·mol-1. 請回答下列問題: (1)圖中A.C分別表示 . .E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響? . 該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑.加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低? .理由是 . (2)圖中ΔH＝ kJ·mol-1, (3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時.自身被還原為四價釩化合物,四價釩化合物再被氧氣氧化.寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 , (4)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1.則v(O2)＝ mol·L-1·min-1.v(SO3)＝ mol·L-1·min-1, (5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1.計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH . 解析:(1)由圖像很容易得出.縱坐標(biāo)表示各種物質(zhì)的能量.E是反應(yīng)所必經(jīng)的一個過渡狀態(tài)的能量變化.它只影響反應(yīng)的難易程度.而整個反應(yīng)過程的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始終態(tài)有關(guān).得出沒有影響的結(jié)論.加入催化劑改變了反應(yīng)歷程.使活化能降低. (2)中的ΔH可根據(jù)已知1 mol SO2參加反應(yīng)時放熱99 kJ.而圖像中表示的是2SO2反應(yīng).所以99 kJ要乘以2. (3)化學(xué)方程式根據(jù)元素守恒即可寫出. (4)考查速率之比和化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)成正比. (5)考查蓋斯定律的應(yīng)用.考查燃燒熱的概念必須是1 mol S(s)完全燃燒. 答案:(1)反應(yīng)物總能量 生成物總能量 沒有影響 降低 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程.使活化能E降低 SO2+V2O5===SO3+2VO2 4VO2+O2===2V2O5 (4)0.025 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分）一定的溫度下向2L密閉容器中通入2molSO2和2molO2,發(fā)生反

應(yīng): 2SO2+O22SO3.5min后達(dá)到平衡,測得容器中有SO31.6mol.

回答下列問題:

(1)  反應(yīng)5min內(nèi),v(O2)=_________mol.L-1.min-1.

(2)  化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時,SO2消耗的濃度占起始濃度的百分比為__________;此時,容器中c(O2)=_______,壓強(qiáng)是起始時的_______倍.

(3)  判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______________;

A.v消耗(SO2)=v生成(SO3)     B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C.混合氣體的密度不再改變    D.容器中氣體的總物質(zhì)的量不再變化

 

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下列表格中的各種情況，可以用右圖的曲線表示的是

反   應(yīng)

縱坐標(biāo)

甲

乙

A

相同質(zhì)量的氨，在同一容器中

2NH3  N2 + 3H2

氨氣的轉(zhuǎn)化率

500℃

400℃

B

等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)

H2質(zhì)量

鈉

鉀

C

在體積可變的恒壓容器中，體積比1︰3的N2、H2，

N2 + 3H2  2NH3

氨氣的濃度

活性高的

催化劑

活性一般的催化劑

D

2 molSO2和1 molO2，在相同溫度下2SO2+ O22SO3

SO3物質(zhì)的量

2個大氣壓

10個大氣壓

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以下是反應(yīng)2SO2+O22SO3在不同條件下進(jìn)行時SO2的轉(zhuǎn)化率：
溫度\壓強(qiáng) 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa
400℃ 99.2 99.6 99.7 99.9
500℃ 93.5 96.9 97.8 99.3
600℃ 73.7 85.8 89.5 96.4
從上表中你得到的啟示？
（1）關(guān)于可逆反應(yīng)的限度：
可逆反應(yīng)中的反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化成生成物；（或可逆反應(yīng)中的逆反應(yīng)速率與正反應(yīng)速率相等時，生成物和反應(yīng)物的濃度不再改變，該反應(yīng)就達(dá)到了一定的限度；或改變反應(yīng)條件可以改變化學(xué)反應(yīng)限度等）
可逆反應(yīng)中的反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化成生成物；（或可逆反應(yīng)中的逆反應(yīng)速率與正反應(yīng)速率相等時，生成物和反應(yīng)物的濃度不再改變，該反應(yīng)就達(dá)到了一定的限度；或改變反應(yīng)條件可以改變化學(xué)反應(yīng)限度等）
．
（2）提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：
增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度
增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度
．
（3）要實(shí)現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為93.5%需控制的反應(yīng)條件是
溫度為500℃，壓強(qiáng)為0.1MPa
溫度為500℃，壓強(qiáng)為0.1MPa
．

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在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2使之反應(yīng)生成SO3氣體：2SO2+O22SO3，2min時，測得O2的物質(zhì)的量為1.6mol，則：
（1）2min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（O2）=
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
； v（SO3）=
0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
．
（2）2min時，SO2的濃度為
1.1mol/L
1.1mol/L

（3）若2min時測得上述反應(yīng)放出Q kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2.5QkJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2.5QkJ?mol-1
．

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對于SO2的氧化反應(yīng)：2SO2+O22SO3，下列說法錯誤的是（　�。�

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