0．05 +O2(g)===SO2(g) ΔH1＝-296 kJ·mol-1 SO2(g)+O2(g)===SO3(g) ΔH2＝-99 kJ·mol-1 3S(s)+O2(g)===3SO3(g) ΔH＝(ΔH1+ΔH2)×3＝-1 185 kJ·mol-1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：體系的自由能變化ΔG=ΔH-TΔS<0時，反應能自發(fā)進行。下列反應中，一定不能自發(fā)進行的是(　 　)

A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)　 ΔH=-78.03kJ/mol　ΔS="1110" J/(mol·K)
B．CO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g)　 ΔH=110.5kJ/mol　ΔS="-89.36" J/(mol·K)
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH=-444.3kJ/molΔS="-280.1" J/(mol·K)
D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
ΔH=37.301kJ/mol　    ΔS="184.05" J/(mol·K)

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已知：體系的自由能變化ΔG=ΔH-TΔS<0時，反應能自發(fā)進行。下列反應中，一定不能自發(fā)進行的是(　 　)

A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)　 ΔH=-78.03kJ/mol　ΔS="1110" J/(mol·K)

B．CO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g)　 ΔH=110.5kJ/mol　ΔS="-89.36" J/(mol·K)

C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH=-444.3kJ/molΔS="-280.1" J/(mol·K)

D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)

ΔH=37.301kJ/mol　    ΔS="184.05" J/(mol·K)

 

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X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、W可能是①C、O2　②AlCl3、NaOH�、跢e、HNO3�、躍、O2（　�。�

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下列解釋原理的表達式中，不正確的是（　�。�
A、鎂的冶煉：MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
B、用熱的純堿溶液清洗油污：CO
 
2-
3
+2H2O?H2CO3+2OH-
C、用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO
 
2-
3
?CuCO3（s）+SO
 
2-
4
（aq）
D、用氫氟酸刻蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

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已知下列反應的平衡常數(shù)：H2+S?H2S，K1；S+O2?SO2，K2則反應O2+H2S?H2+SO2的平衡常數(shù)為（　�。�
A、K1+K2
B、K1-K2
C、
K2
K1
D、
K1
K2

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