16．已知:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l), ΔH＝-57.3 kJ· mol-1.計算下列中和反應(yīng)里放出的熱量 (1)用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng).能放出 kJ的熱量. 2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng).能放出 kJ的熱量. (3)用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反應(yīng).放出的熱量 57.3 kJ.理由是 . (4)1 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別與①醋酸溶液.②濃硫酸.③稀硝酸恰好反應(yīng)時.放出的熱量分別為Q1.Q2.Q3.則它們由大至小的順序為 . 解析:由于CH3COOH電離要吸收熱量.所以CH3COOH中和放熱要少些.濃H2SO4溶解時放出大量熱.所以(4)中Q2最大. 答案:小于 醋酸電離需要吸熱 (4)Q2>Q3>Q1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知H+(aq)＋OH－(aq)H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向1 L　0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3關(guān)系正確的是

[　　]

A．

ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

B．

ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

C．

ΔH1＝ΔH3＞ΔH2

D．

ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

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已知：H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ· mol-1，推知1 mol HCl的稀溶液與含1 mol NH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量(　　)?

A.大于57.3 kJ                          B.等于57.3 kJ?

C.小于57.3 kJ                          D.無法確定

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已知：H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ· mol-1?，計算下列中和反應(yīng)中放出的熱量。?

(1)用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出?　　?　　 kJ的熱量。?

(2)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出　　　　 kJ的熱量。?

(3)用1.00 L 1.00 mol·L-1?醋酸溶液與2.00 L 1.00 mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)57.3 kJ，理由是　　　　　　　。

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已知：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol，計算下列中和反應(yīng)中放出的熱量．

(1)用20g NaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出________kJ的熱量．

(2)用0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出________kJ的熱量．

(3)用1.00L 1.00mol/L醋酸溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)57.3kJ，理由是________．

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已知：H+(aq)＋OH－(aq)H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，計算下列中和放出的熱量．

(1)用20 g　NaOH配成稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出________kJ的熱量．

(2)用0.1 mol　Ba(OH)2配成稀溶液與足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出________kJ的熱量．

(3)用1.00 L　1.00 mol·L－1醋酸溶液與2.00 L　1.00 mol·L－1　NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)57.3 kJ，理由是________．

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