13．某實驗小組利用如右裝置制備氮化鈣(Ca3N2).并探究其實驗式. (1)按圖連接好實驗裝置.檢查裝置的氣密性.方法是 . (2)反應過程中末端導管必須始終插入試管A的水中.目的是 . (3)制備氮化鈣的操作步驟是:①打開活塞K并通入N2,②點燃酒精燈.進行反應,③反應結(jié)束后. ,④拆除裝置.取出產(chǎn)物. (4)數(shù)據(jù)記錄如下: 空瓷舟質(zhì)量m0/g 瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g 瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g 14.80 15.08 15.15 ①計算得到實驗式CaxN2.其中x＝ . ②若通入的N2中混有少量O2.請比較x與3的大小.并給出判斷依據(jù): . 解析:本題考查實驗操作.實驗計算及誤差分析.(3)Ca3N2能與水反應.所以反應完成后.通N2以防Ca3N2與水反應.影響測定結(jié)果. (4)①m(Ca)＝15.08 g-14.80 g＝0.28 g m(N2)＝15.15 g-15.08 g＝0.07 g ＝＝2.8 即x＝2.8. 答案:(1)關閉活塞K.微熱反應管.試管A中有氣泡冒出.停止加熱.冷卻后若末端導管中水柱上升且高度保持不變.則說明裝置氣密性良好 (2)防止反應過程中空氣進入反應管,便于觀察N2流速 (3)熄滅酒精燈.待反應管冷卻至室溫.停止通N2.并關閉活塞K (4)①2.80 ②x<3因為O2和N2分別與等量的Ca反應.生成CaO的質(zhì)量高于Ca3N2.若通入的N2中混有少量O2.會導致計算出的n(N)偏大.所以n(Ca)/n(N)<3/2.即x<3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某課外小組利用如右圖裝置進行相關實驗，請回答下列

問題。

（1）儀器D在實驗中的作用是　　　　　　　　　 ，

實驗開始之前應進行的第一項操作是　　　　　 ；

（2）若將A容器中的液體逐滴加人到B容器的固體中，

產(chǎn)生氣體，該氣體可以是（填化學式，寫出2種即

可）　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）若 A中裝有濃鹽酸，B中裝有高錳酸鉀固體，C容器中裝有淀粉碘化鉀溶液，旋開E后，一段時間C中溶液變藍色，寫出B中發(fā)生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　 ；當有1.6 mol濃鹽酸被氧化時，生成的氯氣的體積為____________mL（STP）。

（4）工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液的方法制取氯氣，寫出該反應的離子方程式　　　　　 。

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精英家教網(wǎng)某課外小組利用如圖裝置進行相關實驗，請回答下列問題．
（1）儀器D在實驗中的作用是
 
，實驗開始之前應進行的第一項操作是
 
；
（2）若將A容器中的液體逐滴加人到B容器的固體中，產(chǎn)生氣體，該氣體可以是（填化學式，寫出2種即可）
 
；
（3）若 A中裝有濃鹽酸，B中裝有高錳酸鉀固體，C容器中裝有淀粉碘化鉀溶液，旋開E后，一段時間C中溶液變藍色，寫出B中發(fā)生反應的化學方程式
 
；當有1.6mol濃鹽酸被氧化時，生成的氯氣的體積為
 
mL（STP）．
（4）工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液的方法制取氯氣，寫出該反應的離子方程式
 
．

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（2009?成都一模）某興趣小組利用如圖裝置，取不同濃度的硫酸與 3mL 無水乙醇和 2mL 冰醋酸分別進行制取乙酸乙酯的研究．
（1）A 試管內(nèi)生成乙酸乙酯的化學反應方程式為：
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
；
（2）導氣管 B 的管口沒有插入飽和碳酸鈉液面以下，原因是
防止碳酸鈉液體倒吸，便于乙酸乙酯流出
防止碳酸鈉液體倒吸，便于乙酸乙酯流出
；
（3）興趣小組記錄的實驗現(xiàn)象和結(jié)果如表：
組序號 催化劑 反應現(xiàn)象 C中飽和碳酸鈉溶液中酯層高度
① 2mL98%濃硫酸 20秒時溶液出現(xiàn)棕色，隨反應進行，溶液顏色逐漸加深，最后成黑色；酯層無氣泡． 2.10cm
② 2mL14mol?L-1硫酸 反應后溶液顏色呈棕色，酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，無氣泡． 2.14cm
③ 2mL10mol?L-1硫酸 反應后溶液顏色呈無色，酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，無氣泡． 2.16cm
④ 2mL7mol?L-1硫酸 反應后溶液顏色呈無色，酯層與飽和碳酸鈉溶液有氣泡． 2.00cm
Ⅰ．第 ①組實驗中，試管內(nèi)溶液顏色隨反應進行逐漸加深，最后變成黑色的原因是：
98%的濃硫酸具有強氧化性，使部分反應物炭化
98%的濃硫酸具有強氧化性，使部分反應物炭化
；若同時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可能發(fā)生的化學反應方程式是：
CH3CH2OH+2H2SO4（濃）
△
2C↓+2SO2↑+5H2↑
CH3CH2OH+2H2SO4（濃）
△
2C↓+2SO2↑+5H2↑
．
Ⅱ．試管 C 的酯層中沒有乙酸的實驗組是（填組序號
①②③
①②③
；從實驗結(jié)果分析，選用催化劑的最佳濃度是
10 mol?L-1
10 mol?L-1
．
（4）寫出C4H8O2的所有酯類的同分異構體的結(jié)構簡式
HCOOCH2CH2CH3；HCOOCH（CH3）2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3
HCOOCH2CH2CH3；HCOOCH（CH3）2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3
．

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某興趣小組利用如下圖裝置探究Cl2的性質(zhì)．
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回答下列問題：
（1）A裝置制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的漂白粉，通過
 
（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在A與B之間安裝盛有
 
（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A、堿石灰　　　　　B、飽和食鹽水　　 　C、濃硫酸　　　　D、飽和碳酸氫鈉溶液
（2）B溶液發(fā)生反應的離子方程式
 

（3）D中SO32-被Cl2氧化生成的微粒是
 

（A）SO42-　　　　　　B、S　　　　　C、SO2　　　　　D、H2SO4
（4）C中現(xiàn)象是無色溶液變成棕黃色后又褪色．這是因為發(fā)生如下2個反應：
①
 
；②I2+Cl2+H2O═HIO3+
 
（不必配平）．
（5）E中NaOH的作用是
 
．為證明E溶液中存在ClO-，取少量E中溶液放入試管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性，再加入淀粉KI溶液，預期現(xiàn)象和結(jié)論是
 
．

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（2012?浦東新區(qū)二模）乙醚極易揮發(fā)、微溶于水、是良好的有機溶劑．乙醇與濃硫酸的混合物在不同溫度下反應能生成乙烯或乙醚．某實驗小組用如圖裝置制取乙醚和乙烯．
物質(zhì) 沸點
乙醚 34.6℃
乙醇 78.2℃

（1）制乙醚：在蒸餾燒瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL濃硫酸，冷卻，固定裝置．加熱到140℃時，打開分液漏斗活塞，繼續(xù)滴加10mL乙醇，并保持140℃，此時燒瓶c中收集到無色液體．
（1）Ⅰ和Ⅱ是反應發(fā)生裝置，應該選擇
Ⅰ
Ⅰ
（選答“Ⅰ”或“Ⅱ”）與裝置Ⅲ相連．
（2）乙醇通過分液漏斗下端連接的長導管插入到液面下加入，目的有二，一是使反應物充分混合，二是
防止乙醇揮發(fā)
防止乙醇揮發(fā)
．
（2）Ⅲ中水冷凝管的進水口是
b
b
（選答“a”或“b”）．冰鹽水的作用是
冷凝液化乙醚
冷凝液化乙醚
．
（3）有同學認為以上裝置還不夠完善，一是溴水可能倒吸，二是尾氣彌漫在空氣中遇明火危險．該同學設計了以下幾種裝置與導管d連接，你認為合理的是（選填編號）
c、d
c、d
．

（4）反應一段時間后，升溫到170℃，觀察到反應物變?yōu)楹谏逅噬畬懗鰧嶒炦^程中所有生成氣體的反應方程式
CH3CH2OH+6H2SO4
△
2CO2↑+6SO2↑+9H2O；C+2H2SO4
△
CO2↑+2SO2↑+2H2O；CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
C2H4↑+H2O；CH3CH2OH+2H2SO4
△
2C+2SO2↑+5H2O
CH3CH2OH+6H2SO4
△
2CO2↑+6SO2↑+9H2O；C+2H2SO4
△
CO2↑+2SO2↑+2H2O；CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
C2H4↑+H2O；CH3CH2OH+2H2SO4
△
2C+2SO2↑+5H2O
．
（5）實驗中收集到的乙醚產(chǎn)品中可能含有多種雜質(zhì)．某同學設計了以下提純方案：

①分液步驟除去產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)，則X可以是
NaOH
NaOH
．
②蒸餾操作可除去的雜質(zhì)是
乙醇（CH3CH2OH）
乙醇（CH3CH2OH）
．
（6）工業(yè)乙醚常因接觸空氣和光而被氧化，含有少量過氧化物，除去過氧化物的試劑及操作分別是（選填編號）
b、d
b、d
．
a．CCl4、萃取        b．Na2SO3溶液、分液
c．Na2SO4溶液、過濾  d．酸化的FeSO4溶液、分液．

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