7．在一定溫度和壓強下.下列各可逆反應達到化學 平衡狀態(tài).各反應有如圖所示的對應關系: (1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),ΔH＜0 (2)H2(g)+I2(g) 2HI(g),ΔH＞0 (3)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),ΔH＞0 則圖象中y軸可以表示 ( ) ①平衡混合氣中一種生成物的體積分數(shù) ②平衡混合氣中一種反應物的體積分數(shù) ③平衡混合氣中一種生成物的產率 ④平衡混合氣中一種反應物的轉化率 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 解析:本題主要考查化學平衡知識.反應(1)是氣體物質的量減小的反應.壓強增大時.平衡正向移動.平衡混合氣中一種反應物的體積分數(shù)減小.不符合題意.其他反應可類似分析. 答案:C 【查看更多】

 

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在一定溫度和壓強下，下列各可逆反應達到化學平衡

狀態(tài)，各反應有如圖所示的對應關系：

（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0（曲線Ⅰ）       

（2）H2(g)+I2(g)2HI(g)  △H＞0（曲線Ⅱ）

（3）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)  △H＞0（曲線Ⅲ）

則圖像中y軸可以表示               （    ）                                    

①平衡混合氣中一種生成物的體積分數(shù)  ②平衡混合氣中一種反應物的體積分數(shù)  ③平衡混合氣中一種生成物的產率   ④平衡混合氣中一種反應物的轉化率

  A．①②③        B．①②④        C．①③④        D．②③④

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在一定溫度和壓強下，下列各可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，各反應有如下圖所示的對應關系：

(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0(曲線Ⅰ)

(2)H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH＞0(曲線Ⅱ)

(3)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；ΔH＞0(曲線Ⅲ)

則圖象中y軸可以表示

①平衡混合氣中一種生成物的體積分數(shù)  ②平衡混合氣中一種反應物的體積分數(shù)  ③平衡混合氣中一種生成物的產率  ④平衡混合氣中一種反應物的轉化率

A.①②③                B.①②④                 C.①③④                  D.②③④

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判斷下列關于焓變的說法正確的是（　　）

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如圖1所示是工業(yè)生產硝酸的流程：

合成塔中內置鐵觸媒，氧化爐中內置Pt-Rh合金網．請回答下列問題：
（1）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨．2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如圖2所示．、、分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是
圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學鍵斷裂
圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學鍵斷裂
．
（2）合成氨反應的化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
K=
c2(NH3)
c(N2)．c3(H2)
；
K=
c2(NH3)
c(N2)．c3(H2)
；
．在一定溫度和壓強下，將H2 和N2 按3：1（體積之比）混合后進入合成塔，反應達到平衡時，平衡混合氣中NH3 的體積分數(shù)為15%，此時H2 的轉化率為
26%
26%
．
（3）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1 266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+1 80.5kJ/mol，氨催化氧化的熱化學方程式為
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol
．
（4）吸收塔中通入空氣的目的是
使NO循環(huán)利用，全部轉化成硝酸
使NO循環(huán)利用，全部轉化成硝酸
．

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（2013?河西區(qū)一模）肼（N2H4）和氨是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有廣泛應用．請按要求回答下列問題：
（1）N2H4中N原子核外最外層達到8電子穩(wěn)定結構．寫出N2H4的結構式：
．
（2）實驗室用兩種固體制取NH3的反應化學方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
．
（3）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
．
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時，負極的反應式為
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
．
（5）工業(yè)生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]反應的化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①焓變△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系．α隨著x增大而增大的原因是
c（NH3）增大，平衡正向移動
c（NH3）增大，平衡正向移動
．圖中A點處，NH3的平衡轉化率為
42%
42%
．
（6）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測得甲容器中H2的平衡轉化率為40%．
n（N2） n（H2） n（NH3）
甲 1mol 3mol 0mol
乙 0.5mol 1.5mol 1mol
丙 0mol 0mol 4mol
①判斷乙容器中反應進行的方向是
逆向
逆向
（填“正向或“逆向”）移動．
②達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數(shù)大小順序為
甲=乙=丙
甲=乙=丙
．

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