7．在一定溫度和壓強(qiáng)下.下列各可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué) 平衡狀態(tài).各反應(yīng)有如圖所示的對(duì)應(yīng)關(guān)系: (1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),ΔH＜0 (2)H2(g)+I2(g) 2HI(g),ΔH＞0 (3)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),ΔH＞0 則圖象中y軸可以表示 ( ) ①平衡混合氣中一種生成物的體積分?jǐn)?shù) ②平衡混合氣中一種反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù) ③平衡混合氣中一種生成物的產(chǎn)率 ④平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 解析:本題主要考查化學(xué)平衡知識(shí).反應(yīng)(1)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng).壓強(qiáng)增大時(shí).平衡正向移動(dòng).平衡混合氣中一種反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)減小.不符合題意.其他反應(yīng)可類似分析. 答案:C 【查看更多】

 

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在一定溫度和壓強(qiáng)下，下列各可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

狀態(tài)，各反應(yīng)有如圖所示的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0（曲線Ⅰ）       

（2）H2(g)+I2(g)2HI(g)  △H＞0（曲線Ⅱ）

（3）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)  △H＞0（曲線Ⅲ）

則圖像中y軸可以表示               （    ）                                    

①平衡混合氣中一種生成物的體積分?jǐn)?shù)  ②平衡混合氣中一種反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)  ③平衡混合氣中一種生成物的產(chǎn)率   ④平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

  A．①②③        B．①②④        C．①③④        D．②③④

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在一定溫度和壓強(qiáng)下，下列各可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各反應(yīng)有如下圖所示的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0(曲線Ⅰ)

(2)H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH＞0(曲線Ⅱ)

(3)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；ΔH＞0(曲線Ⅲ)

則圖象中y軸可以表示

①平衡混合氣中一種生成物的體積分?jǐn)?shù)  ②平衡混合氣中一種反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)  ③平衡混合氣中一種生成物的產(chǎn)率  ④平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

A.①②③                B.①②④                 C.①③④                  D.②③④

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判斷下列關(guān)于焓變的說法正確的是（　　）

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如圖1所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程：

合成塔中內(nèi)置鐵觸媒，氧化爐中內(nèi)置Pt-Rh合金網(wǎng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨．2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如圖2所示．、、分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是
圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂
圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂
．
（2）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
K=
c2(NH3)
c(N2)．c3(H2)
；
K=
c2(NH3)
c(N2)．c3(H2)
；
．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2 和N2 按3：1（體積之比）混合后進(jìn)入合成塔，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合氣中NH3 的體積分?jǐn)?shù)為15%，此時(shí)H2 的轉(zhuǎn)化率為
26%
26%
．
（3）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1 266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+1 80.5kJ/mol，氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol
．
（4）吸收塔中通入空氣的目的是
使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成硝酸
使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成硝酸
．

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（2013?河西區(qū)一模）肼（N2H4）和氨是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）N2H4中N原子核外最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出N2H4的結(jié)構(gòu)式：
．
（2）實(shí)驗(yàn)室用兩種固體制取NH3的反應(yīng)化學(xué)方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
．
（3）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
．
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
．
（5）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①焓變△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是
c（NH3）增大，平衡正向移動(dòng)
c（NH3）增大，平衡正向移動(dòng)
．圖中A點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
42%
42%
．
（6）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測(cè)得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
n（N2） n（H2） n（NH3）
甲 1mol 3mol 0mol
乙 0.5mol 1.5mol 1mol
丙 0mol 0mol 4mol
①判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向是
逆向
逆向
（填“正向或“逆向”）移動(dòng)．
②達(dá)平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)?!--BA-->
甲=乙=丙
甲=乙=丙
．

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